高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(NO2)	0.00	0.48	b	1.04	1.2	1.2
n(N2O4)	0.80	a	0.40	c	d	e

则下列说法正确的是(    )
A．该反应的方程式为2NO₂N₂O₄
B．80s前该反应一定没有达到平衡状态
C．a的取值为0.56
D．20s到40s内用N₂O₄表示的反应速率为0.010mol•L^-1•S^-1

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(  )

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．当NaHSO3消耗时的离子方程式为：5HSO3^-+2IO3^-=5SO4^2-+I2+3H^++H2O

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×10^－5 mol·L^－1·s^－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系是

A．v（NH3）=v（O2）	B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O）	D．v（O2）=v（NO）

2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．v(A) = 0.7mol·L^－1·min^－1          B．v(B) = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．v(C) = 0.9mol·L^－1·min^－1           D．v(D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）

A．v（H2）="0.1" mol•L^﹣1•min^﹣1	B．v（N2）="0.2" mol•L^﹣1•min^﹣1
C．v（NH3）=0.15	D．v（H2）="0.3" mol•L^﹣1•min^﹣1

据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，向一个固定容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO₂ 0.2 mol•L^-1，H₂ 0.8 mol·L^-1，CH₄ 0.8 mol•L^-1。下列说法不正确的是

A．反应速率υ(H2)＝0.16mol•L^-1•min^-1

B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大

D．此条件下该可逆反应的平衡常数的数值K＝25

反应 4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为

A．v（NH3） ="0.010" mol/（L·s）	B．v（O2）="0.001" mol/（L·s）
C．v（NO） ="0.0010" mol/（L·s）	D．v（H2O） ="0.045" mol/（L·s）

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)==H₂（g）＋I₂（g)。若c（HI）由0.1 mol·L^-1降到0. 07 mol·L^-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 mol·L^-1 降到0.05 mol·L^-1时，所需反应的时间为

A．等于5 s

B．等于10 s

C．大于10 s

D．小于l0 s

对于反应2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）,下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是
A．v（A）=30mol·L^-1·min^-1     B．v（B）=0.3mol·L^-1·s^-1
C．v（C）=48mol·L^-1·min^-1     D．v（D）=1mol·L^-1·s^-1

反应2SO₂＋O₂ 2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol•L^－1•s^－1，则这段时间为

A． 0.1 s

B． 2.5 s

C． 5 s

D． 10 s

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g) ＋ O₃(g)N₂O₅(g) ＋ O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度， 平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为 v(NO2) =" 0.2" mol·L^－1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

 

可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v(A)=0.5mol/(L·min)     ②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.3" mol/(L·min)    ④v(D)="0.4" mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（    ）
A．④        B．③       C．②        D．①

升高温度，下列数据不一定增大的是（    ）

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数

反应4NH₃（气）＋5O₂（气） 4NO（气）＋6H₂O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率  (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．(NH3) =" 0.010" mol/（L·s）

B．(O2) =" 0.0010" mol/（L·s）

C．(NO) =" 0.0010" mol/（L·s）

D．(H2O) =" 0.045" mol/（L·s）

在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ＝－57 kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法