高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在t℃时，10L 0.4mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积如下表，已知反应至6min时，H₂O₂分解了50%（已折算为标准状况）

t /min	0	2	4	6
V(O2）/L	0.0	9.9	17.2	V=?

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min慢
B．反应至6min时，共产生O₂ 44.8L
C．0～6min的平均反应速率 v(H₂O₂）≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
D．反应至6min时，c(H₂O₂） = 0.3mol·L^－1

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：
MgSO₄（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO₂（g）＋SO₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2） / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）＝0.6 mol/（L·min）
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO₂）="0.6" mol

下列对图象描述正确的是

A．图①表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H2量的关系

B．图②表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系

C．图③表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系

D．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L²/mol²
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	……	16	18
n(X)/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	……	……	1.000	1.000

下列说法不正确的是
A．4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10^-3mol/(L·min)
B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C．达平衡后，升高温度， 减小，则正反应
D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) ⇌2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前V(逆)< V (正)

C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10^-3mol／(L·min)

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应  PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L^－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
 
下列分析不正确的是：
A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L•min)
B．该反应的平衡常数表达式K＝
C．由T₁向T₂变化时，正反应速率大于逆反应速率       
D．此反应的正反应为放热反应 

将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s) 
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L 

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为：  K = c(CO₂)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值______；平衡常数K值______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO₂)="0.025" mol/L、c(CO)="0.1" mol/L，在这 种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v_正______v_逆（选填“大于”“小于”或“等于”）；
（3） 目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝—49.0 kJ·mol^－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________；
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)

A．可能不变

B．可能减小

C．可能增大

D．不变、减小、增大皆有可能

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)
B．由图可知：T₁<T₂，且该反应为吸热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0．3 mol/(L·min)

B．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g)。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)	2．0	1．0	0
平衡浓度/(mol/L)	c1	c2	0．4

下列判断不正确的是(　　)
A．10 min内，v(Cl₂)＝0．04 mol/(L·min)
B．当容器中Cl₂为1．2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的转化率变大
D．平衡后移走2．0 mol PCl₃和1．0 mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时， c(PCl₅)<0．2 mol/L

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等。

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L^－1·min^－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）4N₂+6H₂O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是
      

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应

B．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃

C．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5