向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.平衡时CO与H2的物质的量比为1:1 |
B.p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4 |
C.1100℃,p4条件下,该反应10 min时达到平衡点X,则ν(CO2) = 0.008 mol•L-1•min-1 |
D.随着温度升高,该反应的平衡常数减小 |
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0
T1温度下的部分实验数据为
t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
C(N2O5)mol/L |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1<K2,则T1 >T2
D.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时C(N2O5) >5.00mol/L
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是
A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 |
B.0~10 min内,v(H2)=0.15 mol·L-1·min-1 |
C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正) |
D.12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)。
反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/mol |
0 |
1.20 |
0.60 |
t1 |
0.80 |
|
t2 |
|
0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0. 64,则正反应为吸热反应
恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min |
n(MgSO4)/mol |
n(CO)/mol |
n(CO2)/ mol |
0 |
2.00 |
2.00 |
0 |
2 |
|
0.80 |
|
4 |
|
|
1.20 |
下列说法正确的是
A.反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)=0.6 mol·L-1·min-1
B.反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.00,则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO,到达平衡时n(CO2)>0.60mol
一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如图:
下列说法正确的是
A.t1 min时正逆反应速率相等 |
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
C.0 min~8 min,H2的平均反应速率v(H2)="0.75" mol·L-1·min-1 |
D.10 min~12 min,N2的平均反应速率v(N2)="0.25" mol·L-1·min-1 |
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
n(Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(气)+B(气)2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0. 6 mol·L-1·s-1 ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 ④2 s 时物质 A 的转化率为70% 其中正确的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
下列关于化学反应速率的说法中,正确的是
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,为减慢反应速率而又不影响生成H2的量,可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 ⑤增大压强,一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑨反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1 min后,NH3减少了0.12 mol,则1 min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 mol·L-1·min-1
A.①⑤⑥⑨ | B.④⑥⑦⑧ | C.④⑥⑦⑨ | D.③④⑥⑦ |
下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,则正反应ΔH>0 |
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后,化学反应速率随时间变化的图像 |
C.③是在有无催化剂存在条件下,建立平衡过程的图像,a是使用催化剂时的曲线 |
D.④是一定条件下,向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B,达平衡时A的转化率的图像 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g),若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+zD(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推断不正确的是
A.v(C)=v(D)=0.25mol•L-1•s-1 B.z=2
C.B的转化率为25% D.C的体积分数为28.6%
在一定条件下,对于密闭容器中的反应:N2 + 3H2 2NH3,下列说法正确的是
A.增加N2的量,可以加快反应速率 |
B.当N2和H2全部转化为NH3时,反应才达到最大限度 |
C.达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定为3∶2 |
D.分别用N2和NH3来表示该反应的速率时,数值大小相同 |
可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:
①(A)="0.5" mol·L-l·min-l ②(B)="0.6" mol·L-l·min-l
③(C)="0.35" mol·L-l·min-l ④(D)="0.4" mol·L-l·min-l
则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A.① B.② C.③ D.④
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