在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象,R%为R在平衡混合物中的体积分数,该反应是
A.正反应为吸热反应 L是气体 |
B.正反应为放热反应 L是气体 |
C.正反应为吸热反应 L是固体 |
D.正反应为放热反应 L是固体或液体 |
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0 下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大 | B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 |
C.升高温度,平衡逆向移动 | D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 |
将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中,分别在250℃、T℃下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=a kJ/mol,如图所示。下列分析中正确的是
A.250℃时,0~10 min H2反应速率为0.015 mol/(L·min) |
B.平衡时CO的转化率:T℃时小于250℃时 |
C.其他条件不变,若减小容器体积,CO体积分数增大 |
D.a<0,平衡常数K:T℃时大于250℃ |
下图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,P表示压强,t表示反应时间。下图(A)为温度一定时,压强与反应速率的关系曲线;下图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是
某温度时,在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示,若其他条件不变,当温度 分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是
A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0 |
B.若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率减小 |
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动 |
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下进行下列反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=QkJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A.0~1min,v(CO2)=1mol/(L·min) |
B.当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态且<1 |
C.3min时温度由T1升高到T2,则可以判断Q>0 |
D.5min时再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示 |
已知图①~④的相关信息,下列相应叙述正确的是 ( )
A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0,W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强小 |
C.据图③,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至PH在4左右 |
D.常温下,稀释0.1mol/LNa2CO3溶液,图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目 |
T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1 |
B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间变化如下表:
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。已知:K(300℃)>K(350 ℃),则该反应正反应是 热反应。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(O2)= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
一定条件下,使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为TK时,反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T, K和T2 K时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率V(X)=0.1 mol/(L·min) |
B.平衡时容器内的压强为反应前的倍 |
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题:
Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,在某温度下充分反应,经过30 min达到平衡,放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)=________。
(3)下图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是________。
向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
Ⅱ.关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为:VO2++2H++V2+V3++VO2++H2O。则充电时阳极反应式为__________________________,用此电池电解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液,当转移0.1 mol电子时,溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化)。
在100℃时,将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中,每隔一段时间对该容器的物质进行测量,得到的数据如下表:
时间(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
n(NO2)(mol) |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
n(N2O4)(mol) |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
下列说法中正确的是( )
A.反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L-1·s-1
B.80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同,比40 s时的颜色深
C.80 s时向容器内加0.32 mol He,同时将容器扩大为4 L,则平衡不移动
D.若起始投料为0.20 mol N2O4,相同条件下达到平衡,则各组分的含量与原平衡相同
某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A.0~12 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大 |
B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0 |
C.25 ℃时0~6 min,v(NH2COO-)为0. 05 mol·L-1·min-1 |
D.15 ℃时,第30 min时,c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1 |
900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:
ΔH=a kJ·mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
n(乙苯)/mol |
0.40 |
0.30 |
0.24 |
n2 |
n3 |
n(苯乙烯)/mol |
0.00 |
0.10 |
n1 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.008mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08mol·L-1,则a<0
C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为50.0%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,达到平衡前v正>v逆
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