高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

在2L密闭容器中发生下列反应：，若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol/L·s，若要产物Z为2.6mol，反应需要的时间为___________。

某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图

在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)====2NO₂(g)。
(1)20 s内N₂O₄的浓度由0.1 mol·L^-1降至0.06 mol·L^-1，则v(NO₂)="_______________" mol·(L·min)^-1。
(2)若使N₂O₄的浓度继续由0.06 mol·L^-1降至0.036 mol·L^-1，若近似用(1)所求得的反应速率计算，后一段反应所需的时间t₁为____________ s。
(3)后一段反应实际消耗时间t₂____________t₁(填“=”“<”或“>”)。

取a mol A和b mol B置于V L容器内，发生可逆反应：a A(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，1 min后，测得A的浓度为x mol·L^-1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为____________________________________________________________________。

对于反应：4FeS₂+11O₂====2Fe₂O₃+8SO₂，当生成SO₂的速率为0.4 mol·L^-1·s^-1时，O₂的减少速率为______________，测得4 s 后，O₂的浓度为2.8 mol·L^-1，则O₂的起始浓度为________________。

一个5 L的容器里，盛入8.0 mol某气态反应物，5 min 后测得这种气态反应物还剩余6.8 mol，这种反应物的化学反应速率为___________mol·(L·min)^-1。

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是____________。
①增加C的量 ②将容器的体积扩大一倍 ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
5 min后测得c(D)="0.5" mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^-1·min^-1。
（1）A在5 min末的浓度是______________。
（2）v(B)=__________________。
（3）x=__________________。

在300 ℃时，5 L密闭容器中，有分子式为A₂和B₂的两种气体，生成另外一种气体C，其反应情况如图2-3所示：

图2-3
则该反应的化学方程式为：__________________；用A表示该反应的平均反应速率为_______。

下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录：

反应时间t/h	1	4	9	16	25
MgO层厚Y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.80a	1.25a
NiO层厚Y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

(表中a和b均为与温度有关的数据)
请完成下列问题：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：__________
_______________________________________________________________________________。
（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型：MgO氧化膜厚Y与t属___________型，NiO氧化膜Y′与t属______________型（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：________________，其理由是：
_______________________________________________________________________________。

A（g）+3B(g)2C(g)，在10 ℃、50 ℃时均达到平衡，分别测得v(B)="0.3" mol·L^-1·s^-1，v(A)="25.6" mol·L^-1·s^-1，则对于此反应而言，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来_________________的倍。

在容积为2 L的容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（催化剂体积忽略不计）发生反应，2A（g）+3B(g)xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)="0.1" mol·L^-1，此时，若温度与压强均未改变，则v(B)=_______________________，x=______________；若温度不变，压强为p，则v(C)="____________" mol·L^-1·min^-1，x=
_____________________。

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是________。
①增大反应物的浓度 ②升高温度
③增大压强         ④移去生成物
⑤加入催化剂

对于反应：２ＳＯ_２＋Ｏ_２２ＳＯ_３，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成ＳＯ_３的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变条件	生成SO3的速率
①	升高温度
②	降低温度
③	增大O2的浓度
④	使用V2O5作催化剂
⑤	压缩体积

将等物质的量的H₂和I₂(g)加入密闭容器中进行反应：H₂＋I₂（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。
(1)反应速率υ（H₂）＝　　　　　　　　，υ（I₂）＝　　　　　　　　。
(2)2min未[HI]＝　　　　　　　mol/L。
(3)起始时，[H₂]＝　　　　　　　mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。