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高中化学

某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示.由图中数据分析:

(1)该反应的化学方程式为______        
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为______        

  • 题型:未知
  • 难度:未知

.化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的      不同.外界条件如                                等也会对化学反应的速率产生影响。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度时,在1L密闭容器中,A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:

(1)该反应的化学方程式:                  
(2)反应开始至2min末,A的反应速率为               
(3)该反应是由            开始进行的。填序号
①正反应   ②逆反应    ③正逆反应同时

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一个容积不变的密闭容器中,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

(1)当n(NO):n(O2)=4:1时,O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v (O2)_____B点的正反应速率v(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。
②NO的平衡转化率为______;当达到B点后往容器中再以4:1 加入些
NO和 O2,当达到新平衡时,则NO的百分含量        B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。
③到达B点后,下列关系正确的是(  )

A.容器内气体颜色不再变化
B.v(NO)="2" v(O2
C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最大
D.容器内气体密度不再变化

(2)在下图1和图2中出现的所有物质都为气体,分析图1和图2,可推测:4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g)△H=         

(3)降低温度,NO2(g)将转化为N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,Y为       ,有关石墨I电极反应式可表示为:                   

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  • 难度:未知

将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。若经5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,并知D的平均反应速率为0.2mol/(L•min),请填写下列空白:
①x的数值为      ;  ②A的平均反应速率为            ; ③5min时B的转化率为         

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  • 难度:未知

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率           mol/(L·min)
(2)该条件下CO2的转化率为            
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   

A.升高温度
B.恒容时充入氮气
C.将水蒸气从体系中分离
D.用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:[Ag:108]

(1)M极的电极材料为             
(2)加入乙醇的铂电极的电极反应式为
(3)在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时,此时乙池  溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为           
(4)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出  29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为                      

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某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:

(1)反应的化学方程式为__________________。
(2)从开始到t1 min末时,用物质C表示的反应速率为____________________。

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一定温度下有:a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。
(1)当其物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是______________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是____________.
(3)当c(H)相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时的反应速率________,反应所需时间__________。
(4)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后,c(H)由大到小的顺序是______________。

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某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为                    
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为        

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300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2 C(g)+2D(g) ΔH=Q, 2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为K=________已知K300℃<K350℃,则ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时,B的平衡浓度为___________,D的平均反应速率为___________。
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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已知:2X(g)+ Y(g)a Z(g),在T1温度下,体积为2L的密闭容器中,充入6mol X和2mol Y。根据图示回答:

(1)a =________;用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为___________mol/(L•min)。
(2)平衡时,Y在混合物中的物质的量分数是___________。
(3)其他条件不变时,下列措施可以提高Y的转化率的是___________(选填字母)。
A.使用适当的催化剂     B.分离出Z      C.增大容器体积

  • 题型:未知
  • 难度:未知

将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。若经5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,并知D的平均反应速率为0.2mol/(L•min),请填写下列空白:
①x的数值为      ;  ②A的平均反应速率为            ; ③5min时B的转化率为         

  • 题型:未知
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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:
n(A)=n(B)=________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min)。
(3)x的值为________。

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A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0)

(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是vA__________vB(填“>”、“<”或“=”);若打开活塞K2,气球B将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)关闭活塞K2,若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将____________(填“增大”、“减小”或“不变”);若分别通入等量的氖气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将____________,B中NO2的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,__________中的颜色较深。

  • 题型:未知
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某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为 ______            __ 。
(2)该反应是由      开始的。(①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。)
(3)该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。
(4)反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。

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高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题