高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                    
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为        

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是____________。
①增加C的量 ②将容器的体积扩大一倍 ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反应中，该反应的速率可通过___          来测定。

在300 ℃时，5 L密闭容器中，有分子式为A₂和B₂的两种气体，生成另外一种气体C，其反应情况如图2-3所示：

图2-3
则该反应的化学方程式为：__________________；用A表示该反应的平均反应速率为_______。

300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） 2 C（g）＋2D（g） ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________已知K_300℃<K_350℃，则ΔH_______0（填“>”或“<”）。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

A（g）+3B(g)2C(g)，在10 ℃、50 ℃时均达到平衡，分别测得v(B)="0.3" mol·L^-1·s^-1，v(A)="25.6" mol·L^-1·s^-1，则对于此反应而言，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来_________________的倍。

在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号	时 间 浓度　 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率
为_       mol/（L . min）
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁
（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________________________________________________
(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）
_________  __________________________________________________

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是________。
①增大反应物的浓度 ②升高温度
③增大压强         ④移去生成物
⑤加入催化剂

将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,请填写下列空白：
①x的数值为      ；  ②A的平均反应速率为            ； ③5min时B的转化率为         。

在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于溶液的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	细小颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片(含少量杂质Cu)	35	t4

(1)t₁＝              s
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                               
(3)t₁                      t₄(填“＞”或“＜”)，原因是                               
t₂                          t₃(填“＞”或“＜”)，原因是                              
(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为                       

已知：2X（g）+ Y（g）a Z（g），在T₁温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y。根据图示回答：

（1）a =________；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为___________mol/（L•min）。
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是___________。
（3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是___________（选填字母）。
A．使用适当的催化剂     B．分离出Z      C．增大容器体积

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n(A)＝n(B)＝________mol。
（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
（3）x的值为________。

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A__________v_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）关闭活塞K₂，若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将____________，B中NO₂的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深。

某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ______            __ 。
（2）该反应是由      开始的。（①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。）
（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。
（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。

等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
　　aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）
当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，
D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”