高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

如图是表示：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋R(s)＋Q(g)的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，
t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质

B．使用催化剂

C．升高温度

D．加大压强

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为

A．v（NH3）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	B．v（O2）="0.01" mol•L^﹣1•s^﹣1
C．v（N2）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	D．v（H2O）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A．加热	B．加压
C．加负催化剂	D．加大反应物浓度

反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v（B）=0.075mol/（L•s）    B．v（A）=0.030mol/（L•s）
C．v（C）=0.040mol/（L•s）    D．v（D）=0.090mol/（L•s）

在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是 （    ）
A．v（A）="0.5mol/(L·" s)    B．v（B）="0.3mol/(L·" s)
C．v（C）="0.8mol/(L·" s)     D．v（D）="1mol/(L·" s)

已知：4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反应速率分别用ν(NH₃)、ν(O₂)、ν(NO)、ν(H₂O)表示，则正确的关系是

A．5ν(NH3)=4ν(O2)	B．5ν(O2)=6ν(H2O)
C．2ν(NH3)=3ν(H2O)	D．5ν(O2)=4ν(NO)

已知4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g），若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则下列关系正确的是（   ）

A．4 v（NH3）="5" v（O2）	B．5v（O2）="6" v（H2O）
C．2 v（NH3）="3" v（H2O）	D．4v（O2）=" 5" v（NO）

对于反应2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2	B．增大反应容器容积
C．移去部分SO3	D．降低体系温度

一定温度下，反应N₂（g）＋O₂（g） 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积

B．恒容，充入He

C．恒容，充入O2

D．恒压，充入N2

设吸热反应C+CO₂  2CO的反应速率为v₁，放热反应N₂+3H₂ 2NH₃的反应速率为v₂，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

下列说法一定正确的是

A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg^2+：FeS(s)+ Hg^2+(aq)=HgS(s)+Fe^2+(aq)

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数Kw

反应2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g) ，经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4 mol•L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol•L^－1•s^－1 ,则这段时间为 （       ）

A．0.1s

B．2.5s

C．0.5s

D．10s

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol
下列说法正确的是（   ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol