高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时测得有关数据如下表：

容  器	甲	乙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3
n(SO3)/mol	1.6	a
反应物的转化率	α1	α2

下列说法正确的是(      )
A．α₁+α₂>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O₂)=" 0.2" mol·L^－1·min^-1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡逆向移动

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.004mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10^－5 mol·(L·s)^－1

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

在一定条件下CO（g）和H₂（g）发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H₂（g），三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH₃OH（g）的浓度如下图所示。下列说法正确的是

A．a容器中，0~5min时平均反应速率ν（H2）=0.04mol/（L.min）

B．反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是b

C．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是a

D．保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），则反应开始时ν（正）＜ ν（逆）

一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N₂+3H₂2NH₃，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L^-1·min^-1

D．10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L^-1·min^-1

将4 mol A气体和2 mol B气体在 2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=" 2C" （g）若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol•Ｌ^－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol•L^－1•S^－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol•L^－1•S^－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0．7 mol•Ｌ^－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍

C．平衡时，体系内含N2O4 0．25 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

A．2．5 μmol·L^－1·min^－1和2．0 μmol·L^－1

B．2．5 μmol·L^－1·min^－1和2．5 μmol·L^－1

C．3．0 μmol·L^－1·min^－1和3．0 μmol·L^－1

D．5．0 μmol·L^－1·min^－1和3．0 μmol·L^－1

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl₅(g)⇌Cl₂(g)
+PCl₃(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)="0.0032" moI·L^－l·s^－l

B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L^－l， 则正反应的△H<0

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)<v(逆)

D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0．08mol·L^－1·min^－1

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/(L·min)

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

D．G点表示收集的CO2的量最多

下列说法中正确的是（ ）

A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示

D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是

A．用明矾净水是因为Al^3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量

CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后减小

C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍

为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是

A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大

B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C．△H＞0 m＋n＞c

D．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小