高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
（1）反应的△H  0(填“＞”或“＜”)；
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为     mol•L^-1•s^-1；反应的平衡常数K₁=      mol/L。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则：
① T     100℃(填“＞”或“＜”)。
② 计算温度T时反应的平衡常数K₂=      mol/L。
（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向       (填“正”或“逆”)反应方向移动。

（原创）含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。
（1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。
已知：N₂(g)+O₂₍g) ＝2NO(g)  △H＝+180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g) △H＝-905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) △H＝-483.6kJ/mol
①写出工业合成氨的热化学方程式：                           。
②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN₂ 和3mol H₂，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH₃的平均速率为             ；达平衡时，N₂的转化率为      。

③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH₃，再达平衡时，N₂的体积分数将      ，平衡常数      （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

T/℃	30	40	50
NH3生成量/10^-6mol	4.8	5.9	6.0

①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：                           
此反应△H      0（填“>”、“<”或“=）。
②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl₄水解的化学方程式：                                    
③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是      。
A．适当升高温度                           B．将氨气液化分离   
C．增大反应物N₂的浓度                     D．增大压强

在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+ O₂  2SO₃   

（1）已知：64g SO₂完全转化为SO₃会放出85kJ热量。 SO₂转化为SO₃的热化学方程式是         。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。
（3）降低温度，化学反应速率           。该反应K值将      。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是          。
a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是        （填写编号）。
a．增加SO₃的物质的量   b．增大容器体积   c．降低温度    d．催化剂
（6）在15分钟时，SO₂的转化率是          。

(10分)（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：______________________________________________________  
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 __________________。

（2）不同时间测得以下反应速率：①v(X)=0.075mol/(L·min)
②v(Y)=0.001mol/(L·s)      ③v(Z)=0.06mol/(L·min)
速率由大到小关系正确为：                     （填编号）
（3）可逆反应：     
ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g）的v-t图像如图所示:

①其阴影面积表示的是________________________________
②若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将________(填变大、不变或变小)       

工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H₂ (g)＋CO(g)  CH₃OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)＋H₂O(g)  CO₂ (g)＋H₂(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol^-1
（1）总合成反应的热化学方程式为                                。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。
A 高温高压           B 加入催化剂        C 减少CO₂的浓度 
D．增加CO的浓度     E．分离出二甲醚
（3）反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH₃OCH₃、H₂O起始浓度为0），CH₃OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	温度 浓度 时间	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH₃OH(g)表示的平均速率为       。
②实验2，CH₃OH(g)的初始浓度c₂＝     mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                  。
③设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃  v₁（填＞、＝、＜），且c₃＝    mol/L。

.联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。（1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH       0（填写“>”、“<”、“=”）
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志                              。
A单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2 nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是             （填字母）

A．减小NO2的浓度

B．降低温度

C．增大压强

D．升高温度

（2）25℃时，1molN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:                              。                     
（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，c（NO₂）="0.2" mol·L^-1，
c（N₂O₄）="0.16" mol·L^-1。则反应初始时，充入NO₂的物质的量为                 ；NO₂的转化率为            ；该温度下该反应的平衡常数K为           ；该温度下反应N₂O₄（g）   2NO₂（g）的平衡常数K为                。

某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO₂，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  ΔH＝a kJ·mol^－1，测得CO₂和CO浓度随时间的变化如图所示：

（1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L^－1·min^－1。
（2） 测得在不同温度下，K值如下：

温度（℃）	500	700
平衡常数K	2.00	2.50

①若500℃时进行反应，CO₂起始浓度为3 mol·L^－1，CO的平衡浓度为________。
②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。
③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO₂)的比值的增大的是________(填序号)。
A．升高温度   B．再加入一些铁粉     C．增大压强  D．充入一定量氮气
④在700℃时的某时刻测得CO₂浓度为1.4mol·L^-1，CO浓度为2.0mol·L^-1，反应向     方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是：                                      。

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= -99kJ·mol^—1．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______________________、__________________________ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？________________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？___________  理由是_____________________________.
（2）图中△H= _______________  KJ·mol—1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________________________________________
（4）如果反应速率υ（SO₂）为0．05 mol·L^—1·min^—1，则υ（O₂）=   ______________mol·L^—1·min^—1、υ(SO₃)="____________" mol·L^—1·min^—1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H______________（要求计算过程）。

(10分)某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO₂，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，测得CO₂和CO浓度随时间的变化如图所示：

（1）0～8 min，v(CO)＝______________________mol·L^－1·min^－1。
（2）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO₂)的比值的是________(填选项字母)。

A．温度

B．铁粉的量(足量)

C．压强

D．CO的量

（3）已知：反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)的平衡常数为K₂。不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

 
根据表中数据，计算反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的K₃
①温度为973 K时：K＝_______________；
②温度为1 173 K时：K＝________________；
③反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是       ,有关的化学方程式为                       ；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因是：                                         ；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因：                       ；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因：                        。

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                    
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为        

（普通班做）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                    ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为        ；
平衡时，X的转化率为      ；平衡时，Y的浓度为       ；
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）        ；
A容器内压强不再发生变化
B X的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X

一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为
3 mol·L ^-1，B的浓度是5 mol·L^-1，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L^-1，则
（1）v(C) =       。（2）在2min末，B的浓度是     ____________。

在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0．7		1
2 min末/mol	0．8	2．7	0．8	2．7
3 min末/mol			0．8

 
已知2 min内v(Q)=0．075 mol·L^-1·min^-1，，
（1）试确定以下物质的相关量：
起始时n(Y)=　　　　，n(Q)=　　　　。 
（2）方程式中m=　　　　，n=　　　　，p=　　　　，q=　　　　。 
（3）用Z表示2 min内的反应速率　　　　。 

某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B)；从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为　　。 
（3）该反应的化学方程式为　。