在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
（1）反应的△H  0(填“＞”或“＜”)；
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为     mol•L^-1•s^-1；反应的平衡常数K₁=      mol/L。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则：
① T     100℃(填“＞”或“＜”)。
② 计算温度T时反应的平衡常数K₂=      mol/L。
（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向       (填“正”或“逆”)反应方向移动。