高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A₂＋3B₂2C₂的化学反应速率。甲测得：v（A₂）＝0.5 mol/（L·min），乙测得：v（B₂）＝1.5 mol/（L·min），则这两位同学的测定结果

A．都正确

B．都不正确

C．甲正确，乙不正确

D．都对或都错

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂ + 3H₂ 2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是

A．υ(N2） = 0.25mol/(L·min）	B．υ(H2） = 0.75mol/(L·min）
C．υ(NH3） = 1mol/(L·min）	D．υ(NH3） = 0.5mol/(L·min）

将等物质的量的A、B混合于2 L密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有关结论正确的是
A．x的值为1
B．v (B)＝0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L^－1

.已知反应4CO+2NO₂N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是

A．v（CO）=1.5mol·L^-1·min^-1

B．v（NO2）=0.7mol·L^-1·min^-1

C．v（N2）=0.4mol·L^-1·min^-1

D．v（CO2）=1.1mol·L^-1·min^-1

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO2CO₂+N₂．在密闭容器中发生该反应时c(CO₂)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

① T₁＿(填“>”“<”或“=”)T₂。
② 在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v(N₂)=________。
（2）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可形成燃料电池，其原理如图所示。通入O₂的一极为_______(填“正极”或“负极”)，该电池在使用过程中石墨I电极上生成N₂O₅，其电极反应式为_________。

在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂，发生反应2SO₂＋O₂2SO₃，当反应进行到4 min时，测得n(SO₂)＝0.4 mol。则反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是

A．等于1.6 mol

B．等于1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)，下列四种不同情况下测得的反应速率，能表明该反应进行得最快的是

A．v(NH3) =" 0.2" mol·L^-1·s^-1

B．v(O2) =" 0.24" mol·L^-1·s^-1

C．v(H2O) =" 0.25" mol·L^-1·s^-1

D．v(NO) =" 0.15" mol·L^-1·s^-1

将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应  3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3:5，C的反应速率是0．1mol/(L·min)。
（1）x的值是               ；
（2）A在5min末的浓度是___________；
（3）B的平均反应速率是______       __，A的转化率是_______________。

将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的0．2s内，消耗A的平均反应速率为0．06mol/(L·s)，则在0．2s时，容器中C的物质的量是（  ）

A．0．12mol

B．0．08mol

C．0．04mol

D．0．8mol

对于反应M+N=P，如果温度升高10℃，反应速率增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%，需要54min，将温度升高至40℃，完成反应的10%，需要的时间为（  ）

A．2min

B．3min

C．6min

D．9min

下列说法正确的是（  ）

A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大

B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小

C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

等质量的两份锌粉a 、b 分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积v(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是

A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

B．反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比

C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D．活化分子的平均能量称为活化能

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H₂(g)＋I₂(g)．若c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L^－1时降到0.05 mol·L^－1时，所需反应的时间为(      )

A．等于5 s

B．等于10 s

C．大于10 s

D．小于10 s