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高中化学

2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家,以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A.催化剂只改变反应的正反应速率
B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C.催化剂能够改变反应的反应热
D.催化剂不能改变反应物的转化率
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知C(s)+CO2(g) ="=" 2CO(g)  △H>0, 反应速率为,
Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl2 (aq)+H2(g)H<0,反应速率为,
对于上述反应,当温度升高时,的变化情况为

A.同时增大 B.同时减小
C.增大减小 D.减小增大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组溶液,同时开始反应,出现浑浊最早的是 

A.20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
B.20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合
C.10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
D.10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A.温度不变时,增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数
B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高
C.其他条件不变时,对于有气体参与和生成的反应而言,缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数
D.其他条件不变时,加入正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用3g铁粉与30ml,3mol/L的盐酸反应制取氢气,若要加快产生氢气的速率 可采取措施是

A.改用浓H2SO4 B.改用6mol/L的盐酸
C.改用6mol/L的HNO3 D.改用6g的铁粉
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是(   )

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
C.将铜片放入稀硫酸中,无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气产生
D.100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速度不变
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列情况下,反应速率相同的是( )

A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是

A.200 mL 2 mol·L-1HCl B.100 mL 2 mol·L-1H2SO4
C.100 mL 3 mol·L-1HNO3 D.50 mL 18.4 mol·L-1H2SO4
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是(  )

A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He D.恒压,充入He
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法中正确的是(  )

A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
B.使用正催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是   

实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/ml
c/(mol·L—1)
V/ml
c/(mol·L—1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是   

实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/ml
c/(mol·L—1)
V/ml
c/(mol·L—1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
  • 题型:未知
  • 难度:未知

决定化学反应速率的主要因素是   

A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定温度下,反应N2(g)+O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是

A.降低体系温度 B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He D.恒压,充入He
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是                     ; 
(2)反应后期反应速率减慢的原因是             。 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题