高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂只改变反应的正反应速率

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C．催化剂能够改变反应的反应热

D．催化剂不能改变反应物的转化率

已知C(s)＋CO₂(g) ="=" 2CO(g)  △H>0， 反应速率为,
Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl₂ (aq)+H₂(g)H<0，反应速率为,
对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为

A．同时增大	B．同时减小
C．增大减小	D．减小增大

下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 

A．20℃时 5mL 0.05mol·L^-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

B．20℃时 50mL 0.1mol·L^-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

C．10℃时 5mL 0.05mol·L^-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

D．10℃时 5mL 0.1mol·L^-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

B．其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

D．其他条件不变时，加入正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率 可采取措施是

A．改用浓H2SO4	B．改用6mol/L的盐酸
C．改用6mol/L的HNO3	D．改用6g的铁粉

下列说法正确的是（   ）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

下列情况下，反应速率相同的是（ ）

A．等体积0．1 mol/L HCl和0．05 mol/L H2SO4分别与0．2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L^－1HCl	B．100 mL 2 mol·L^－1H2SO4
C．100 mL 3 mol·L^－1HNO3	D．50 mL 18.4 mol·L^－1H2SO4

一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(  )

A．缩小体积使压强增大	B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He	D．恒压，充入He

下列说法中正确的是(  )

A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是   

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/ml	c/（mol·L—1）	V/ml	c/（mol·L—1）	V/mL
A	25	5	0．1	10	0．1	5
B	25	5	0．2	5	0．2	10
C	35	5	0．1	10	0．1	5
D	35	5	0．2	5	0．2	10

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是   

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/ml	c/（mol·L—1）	V/ml	c/（mol·L—1）	V/mL
A	25	5	0．1	10	0．1	5
B	25	5	0．2	5	0．2	10
C	35	5	0．1	10	0．1	5
D	35	5	0．2	5	0．2	10

决定化学反应速率的主要因素是   

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质

一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．降低体系温度	B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He	D．恒压，充入He

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H⁺)的增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
（2）反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。