高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

下列说法不正确的是

A．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

B．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热

C．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（试纸）为：中和滴定实验、pH试纸

D．从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离

对于制氢气原理CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol^－1，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是

A．降低压强

B．增大水蒸气浓度

C．加入催化剂

D．升高温度

已知反应：2CH₃COCH₃（l）⇌CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

	分组实验	催化剂
①	10mL 5% H2O2溶液	无
②	10mL 2% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液
④	10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液

（1）写出实验③中H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：                ．
（2）实验①和②的目的是                     ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是                    ．

（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：                            ．
（4）将0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：                 ，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为     ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
（5）常温下H₂O₂溶液类似于二元弱酸溶液，H₂O₂的电离方程式为                    ．

在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率                理由是              。
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率           理由是          。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率________________，理由是________________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反应速率________________，理由是______________。
（5）提高反应的起始温度，反应速率______________，理由是______________。

下列装置或操作正确，且能达到目的的是（    ）

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下
列各组实验中最先出现浑浊的是：

在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增加反应物的浓度  ②升高温度  ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂

A．①③

B．①⑤

C．②⑤

D．②④

某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

下列分析判断正确的是

A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的

A．NaOH固体

B．同浓度的醋酸溶液

C．NH4Cl固体

D．CH3COONa固体

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项	方法	结论
A	实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液	可以加快制备氢气的反应速率
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液， 则溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe^3^＋
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应	反应速率： 粉状大理石＞块状大理石
D	吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行	则该反应的△S＜0

 

少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O    ②加KNO₃溶液     ③滴入几滴浓盐酸     ④加入少量铁粉     ⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液     ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦	B．③⑤⑧
C．③⑦⑧	D．③④⑥⑦⑧

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） 1/2N₂（g）+CO₂（g） △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率	B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率	D．降温可以加快反应速率