“碘钟”实验中，3I－＋S2O32－===I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(I－)/mol/L |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
| c(S2O)/mol/L |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
| t/s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t1 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是：__________________________。
（2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1＝________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论_______________________
对于反应：N2+O2
2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是
| A．缩小体积使压强增大 |
| B．降低体系温度 |
| C．体积不变充入He使气体压强增大 |
| D．保持总压强不变，充入Ne气体 |
如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O2
2NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是
| A．a点 | B．b点 |
| C．c点 | D．d点 |
已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
（1）反应开始后，反应速率加快的原因是______________________。
（2）反应后期，反应速率下降的原因是________________________。
对于反应M+N=P，如果温度升高10℃，反应速率增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%，需要54min，将温度升高至40℃，完成反应的10%，需要的时间为（ ）
| A．2min | B．3min | C．6min | D．9min |
定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是
| A．升高温度 | B．使用催化剂 |
| C．充入稀有气体，增大体系压强 | D．增加N2和H2的起始量 |
反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
| A．加入少量的C(s)粉 | B．将C(s)粉碎成细小粉末 |
| C．体积可变，充入氩气 | D．保持体积不变，充入氢气 |
在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂
| A．①③ | B．①⑤ | C．②⑤ | D．②④ |
某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：
下列分析判断正确的是
| A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行 |
| B．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率 |
| C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙 |
| D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的
| A．NaOH固体 | B．同浓度的醋酸溶液 | C．NH4Cl固体 | D．CH3COONa固体 |
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
| 选项 |
方法 |
结论 |
| A |
实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
可以加快制备氢气的反应速率 |
| B |
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液， 则溶液变黄 |
氧化性：H2O2＞Fe3＋ |
| C |
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 |
反应速率： 粉状大理石＞块状大理石 |
| D |
吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行 |
则该反应的△S＜0 |
少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ |
| C．③⑦⑧ | D．③④⑥⑦⑧ |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） 
1/2N2（g）+CO2（g） △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的
| A．使用催化剂并不能改变反应速率 | B．使用催化剂可以加快反应速率 |
| C．降低压强能加快反应速率 | D．降温可以加快反应速率 |
试题篮
()
粤公网安备 44130202000953号
