高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

在一定条件下，当单独改变可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是(　　)

A．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C．降低温度，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，生成N₂和CO₂，对此反应的下列叙述中正确的是（   ）

A．使用催化剂不能加快反应速率	B．降低压强能加强反应速率
C．升高温度能加快反应速率	D．改变压强对化学反应速率无影响

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．对该反应体系加热

B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速度的因素是

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1mol N₂、3mol H₂，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N₂在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气

B．向乙容器中充入一定量的NH3气体

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)；ΔH＞0，则图中Y轴是指(    )

A．平衡混合气中R的质量分数

B．平衡混合气中G的质量分数

C．G的转化率

D．L的转化率

对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)：ΔH＜0。降低温度时，对反应产生的影响是(    )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(    )

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(    )

A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

C．降温，v(正)、v(逆)减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数

D．体积不变，加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是                    

A．增加反应物的量

B．增大压强

C．升高反应温度

D．使用催化剂

由于催化剂作用使化学反应速率加快的是……（ ）

A．乙酸乙酯的水解，加入少量氢氧化钠	B．苯和溴反应时，加入少量铁粉
C．制取甲烷时，要加入生石灰	D．锌与盐酸反应，加入少量硫酸铜

NO和NO₂都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N₂+2CO₂，对此反应，下列叙述正确的是（双选）……（ ）

A．使用催化剂能加快反应速率	B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，对人危害更大	D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响

设C+CO₂==2CO;△H＞0,反应速率为v₁；N₂+3H₂==2NH₃;△H＜0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为……（ ）

A．同时增大

B．同时减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大

某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H₂O₂溶液发生分解反应：2H₂O₂＝O₂↑+2H₂O，其中氧气生成速率最大的是

A．5％H2O2溶液	B．10％H2O2溶液
C．20％H2O2溶液	D．30％H2O2溶液

对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（    ）

A．加入一种反应物	B．对平衡体系加压
C．升高温度	D．使用催化剂