在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g) △H<0。把烧瓶
置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是
①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A.①和③ | B.②和④ | C.④和⑤ | D.③和⑤ |
20℃时,将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃,化学反应速度增大到原来的3倍,那么40℃时,同样的反应要同样看到浑浊,需要的时间是
A.40s | B.15s | C.30s | D.20s |
反应C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A.增加C的物质的量 | B.将容器的体积缩小一半 |
C.升高反应的温度 | D.保持压强不变充入N2使容器体积变大 |
高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:
3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.把铁块变成铁粉 | B.将容器的体积缩小一半 |
C.压强不变,充入氮气使容器体积增大 | D.体积不变,充入氮气使容器压强增大 |
某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH>0 ,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( )
A.Z和W在该条件下一定不为气态 |
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 |
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=C(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 |
D.该反应的平衡常数K随温度升高而增大 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa 固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液
A.②④⑤⑥ | B.①② | C.②③⑤ | D.②④⑥ |
足量的镁与一定质量的盐酸反应,由于反应速率太快,若要减慢反应速率,但不能影响产生氢气的总质量,可以加入的物质是
A.CuSO4 | B.NaOH | C.K2CO3 | D.CH3COONa |
下列反应达到平衡后,加压或升温,平衡都向正反应方向移动的是
A.N2(g)+3H2(g)![]() |
B.3O2(g)![]() |
C.H2(g)+I2(g)![]() |
D.NH4HCO3(s)![]() |
一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
在25℃,将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合,当恰好完全中和时,a与b的比值为
A.1000:1 | B.100:1 | C.50: 1 | D.10: 1 |
HClO是比H2CO3还弱的酸,下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可采取的措施是
A.光照 | B.加入NaOH固体 | C.加入水 | D.加入CaCO3固体 |
下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )
A.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢 |
B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 |
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢 |
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。下列判断判断正确的是
A.在0−50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 |
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 |
C.R的起始浓度越小,降解速率越大 |
D.在20−25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
试题篮
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