高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

下列实验不能获得成功的是

	实验目的	实验步骤
A．	探究催化剂对化学反应速率的影响	向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．	探究乙醇能发生氧化反应	将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C．	探究石蜡油分解的产物不都是烷烃	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D．	探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

 

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
第一步：H₂O₂＋I^－→ H₂O ＋IO^－(慢)；
第二步：H₂O₂＋IO^－→ H₂O ＋O₂＋ I^－(快)
下列有关反应的说法正确的是

A．I^－和IO^－都是该反应的催化剂

B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢

C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ

D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是(   )

A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe^3+比Cu^2+对H2O2分解催化效果好

C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原

反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p    ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p    ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤	B．只有②④
C．只有①③	D．①③⑤

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你
认为结论不正确的是

A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样

B．在相同条件下，等质量的大理石块和粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

C．常温下将浓硝酸分别放在阴暗处和强光照射下，发现光照可加快浓硝酸的分解

D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在t₁min时，3V_正（B)=2V_逆（C)
B．（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0．3mol·L^—1 A、0．1 mol·L^—1 B和0．4 mol·L^—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4 mol·L^—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

工业上用H₂和N₂直接合成氨：N₂+3H₂=2NH_3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:
①升高温度   ②加入正催化剂   ③增大反应物浓度   ④增大压强

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有①③④

D．①②③④

在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（a>b），可逆反应2HI  H₂+I₂(g)达到平衡后，下列说法正确的是
A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率
B．平衡时c（I₂）A=c（I₂）B
C． HI的平衡分解率：αA>αB
D．平衡时，I₂蒸气在混合气体中的体积分数：A容器>B容器

用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的(     )

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料，    。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标随变化趋势合理的是（）

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	的物质的量	与的物质的量之比
C	的浓度	平衡常数
D	的质量（忽略体积）	的转化率

用CaCO₃与稀盐酸反应制取CO₂，部分时间段内产生气体的体积如图所示，下列说法正确的是

A．OE段化学反应速率最快

B．EF段收集CO2气体最多

C．为了加快反应速率，可向溶液中滴入硫酸铜溶液

D．分析OE、EF、FG三段，该反应为放热反应

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化,当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出,依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^-1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、
KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10^-5 mol·L^-1·s^-1

C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

D．温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

一定条件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu^2+、Mn^2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1 mmol·L^－l

C．Fe^3+不能提高乙酸降解速率

D．相同条件下，乙酸在Cu^2+、Mn^2+、Fe^3+作用下的降解速率依次减小

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
H₂O₂+ I^-→H₂O+IO^-    慢    H₂O₂+ IO^-→H₂O+O₂+ I^-  快
下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I^-浓度有关	B．IO^-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ/mol	D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

下列相关实验能达到预期目的的是(  )

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B	可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化	验证浓度对化学平衡的影响
C	室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解	验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小
D	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体	验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响