某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
⑴ 下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
① 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
② 从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：
。
⑵ 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木
条测试。测定结果如下：
| 催化剂（MnO2） |
操作情况 |
观察结果 |
反应完成所需的时间 |
| 粉末状 |
混合不振荡 |
剧烈反应，带火星的木条复燃 |
3.5分钟 |
| 块状 |
反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
30分钟 |
① 写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。
② 实验结果说明催化剂作用的大小与________ _________有关。
在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3（g),将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g·L-1。完成下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为___________，SO2的转化率为___________；
（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2,且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=_________,b=_________；
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3,反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为________，x、z应该满足的关系式为_____________。
反应2A(g)+B(g)
3C(g)，起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%，求：
（1）A、B的转化率。
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量〔设A的相对分子质量为Mr(A)，B的相对分子质量为Mr（B）〕。
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？
在一定温度下，把2体积Ｎ２和6体积Ｈ２通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图2-36)。
容器中发生以下反应：Ｎ２＋３Ｈ２
２ＮＨ３（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此完成下列问题：
图2-36
(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的Ｎ２、Ｈ２和ＮＨ３的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：
①若a=1,c=2，则b=_________，在此情况下，反应起始时将向(填“正”或“逆”)反应方向进行。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是_________。
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____________，原因是________________________。
在一个容积不变的反应器中，要求调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12 mol。
已知反应A(g)+2B(g)
2C(g)，现向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。
（1）若x=5.5时，需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）欲使起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围为_________。
（3）在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2 的物质的量之比通入D和E两种气体（此时容器内气体的总物质的量不要求保持12 mol），按下式反应：D(g)+E(g)2F(g),当反应达到平衡时，D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入m mol D\,n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为________mol（设A、B、C与D、E、F之间均不反应）。
试题篮
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2NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：