为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题:
(1)实验时放出气体的总体积为 ___ ;
(2)放出一半气体所需要的时间为 ___ ;
(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____ _______ ;
(4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是 。
亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:
Na2SO3+KIO3+H2SO4 ==Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
(1)其中氧化剂是 ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)
(2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由 步反应决定。
大理石与盐酸反应的反应速率如图所示,已知反应为放热反应。
(1)写出该反应的离子反应方程式:
(2)反应开始时反应速率加快的原因是 。
(3)反应后期反应速率下降的原因是 。
在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:
H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H <0。改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度 ;
(2)加入催化剂 ;
(3)充入更多的H2 ;
(4)扩大容器的体积 ;
(5)保持容器容积不变,通入氖气 。
(1)某学生欲用铁片与2mol·L-1盐酸反应来制取少量氢气,现欲提高化学反应速率,实验中可采用① ;② ;③_________等方法;(2)碳酸钠溶液与盐酸的反应若欲降低化学反应速率可采取的方法有① ;②________________________。
如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml盐酸于试管中,试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是
。
(2)产生该现象的原因
(3)写出有关反应的离子反应方程式
(4)由此推知,MgCl2溶液和H2的总能量 填(“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量
如下图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL盐酸,试回答下列问题。
⑴实验中观察到的现象是________ ____________ _______________
_____________________ ______ _________。
⑵产生上述现象的原因是____ _______ ______________
_____________________ _____ _________。
⑶写出有关反应的离子方程式_ _______________________。
⑷由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中.试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式:
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.
反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。
(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、
n、p的关系是 。
(2)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。
(4分)可逆反应2A(g) B(g)(放热反应)从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件(外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂)使平衡发生了移动至新的平衡,该过程中各物质的浓度(用c表示)随时间变化情况如下图所示,试分析各图,指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向:
序号 |
平衡移动的因素 |
平衡移动的方向 |
A |
|
|
B |
|
|
C |
|
|
D |
|
|
Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切?
⑴夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象_________
⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢
⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。
Ⅱ.在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
⑴比较t2时刻,正逆反应速率大小V正____ V逆。(填“>”、“=”、“<”)
⑵若t2 =2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:________
⑶t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________
⑷如果升高温度则V逆____(填增大、减小或不变)
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积(mL) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大_________________,原因是 。
(2)哪一段时段的反应速率最小 ,原因是 。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,直接写计算结果) 。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) 。
随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H22NH3
(1)在N2+3H22NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则所经过的时间为 ;
A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s
(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是 ;
A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·min-1
(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
A.容器内气体密度保持不变
B.容器内温度不再变化
C.断裂1mol N≡N键的同时,断裂6 mol N—H键
D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2
(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有 和 。
(2)锌与盐酸反应速率可以通过观察 进行判断,也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率,除测量反应时间外,还需要测量的物理量是 或 。
(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
体积/mL |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
①哪一时间段反应速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为____________。
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因 。
(14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分,根据所学知识回答下列问题:
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断 段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是 ,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是 。
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )
A.蒸馏水 | B.氯化钠固体 | C.氯化钠溶液 | D.浓盐酸 E.降低温度 |
II、某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式: ;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为 (mol·L-1·min-1);
(3)3min后图中曲线所表示的含义是 。
试题篮
()