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高中化学

Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体,请回答下列问题:
⑴写出发生反应的离子方程式________________________________
⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V(CO2)]与时间(t)的关系如图所示,试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率(分别用OE)、EF)、FG表示)哪个最快______________

比较OE段和EF段,说明EF段速率变化的主要原因可能是______________      ____
Ⅱ 反应A + 3B =" 2C" + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为:
①υ(A)=0.15mol/(L·s)     ②υ(B)=0.6mol/(L·s)
③υ(C)=0.4mol/(L·s)      ④υ(D)=0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为__           

  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是__________________________
(2)产生上述现象的原因是_______________;
(3)写出有关的离子方程式:_______________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一块大理石(主要成分是CaCO3)上,先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________,先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸,反应快的是____                                  ,用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应,反应快的是                                         

  • 题型:未知
  • 难度:未知

对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

   编号
   改变的条件
   生成SO3的速率
   ①
   降低温度
 
   ②
   加入氮气
 
   ③
   用催化剂
 
   ④
   压缩体积
 
  • 题型:未知
  • 难度:未知

反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
 
(1)该反应是__________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”),原因是______________________________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?______________________,原因是_______________________________________________________;
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_______,E2_______(填“增大”“减小”“不变”)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里(密度为1.1g·mL1),在标准状况下,放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验时放出气体的体积为                 
(2)放出一半气体所需的时间约为                   
(3)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是              
(4)根据曲线形状解释反应速率变化的原因                       
(5)计算反应前过氧化氢的物质的量浓度             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快。

(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是(   )

A.蒸馏水 B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液 D.浓盐酸

(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答两种)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:

组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水

(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验    和    (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验      
(2)对比实验I和IV,可以研究                       对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                   

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D:A+B=C+D
a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水
d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是_______________________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO3)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小;④先逐渐减小,而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________(填化学式)。
②与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________。
A.HCl最快        B.H2SO4最快    C.CH3COOH最快     D.一样快
(3)某温度下,纯水中c(H)=2×107 mol/L,则此时0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =        
(4)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中,溶液紫色消失时间长短的方法,研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件:KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L1、0.1 mol·L1,H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L1、0.2 mol·L1,实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
(1)实验设计:请完成以下实验设计表。

实验编号
T/K
KMnO4浓度
/mol·L1
H2C2O4浓度
/mol·L1
实验目的

298
0.01 mol·L1
0.1 mol·L1
为以下实验做对照

 
 
 
 

 
 
 
探究浓度对反应速率的影响

(2)实验记录:实验中需要记录的数据是                                   

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(7分) 通过实验测定反应速率的方法有多种,如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定___________________来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定_______________________来测定该反应的速率。请写出H2C2O4与H2SO4酸化的KMnO4反应的化学方程式_________________________________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

100mL浓度为2mol•L-1的硫酸与过量锌粒反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采取的方法是        

A.加入适量的6mol•L-1的硫酸 B.将锌粒改为锌粉 C.加入适量的KCl溶液 D.升高溶液温度E.加入适量硫酸铜
  • 题型:未知
  • 难度:未知

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h):

T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0

相应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2O(l)====2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图,请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:                                                  
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算
①该条件下N2的平衡转化率是                    
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为                    
③若温度不变,减小容器体积,则平衡向---------------------------移动,c(NH3)将--------------------
c(N2)将----------------------(填增大、减小或不变)                 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图是某工厂生产甲醇(CH3OH)的工艺流程图:

已知,在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H2充分反应后,仍剩余1/3。请回答下列问题:
(1)在反应器I中,发生反应的化学方程式是____________________________________。
(2)从提高原子的利用率出发,该生产工艺需要进行的改进是_____________________。
(3)右图表示CO和H2反应合成甲醇过程中的能量变化,曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则

①反应的热化学方程式为___________________________________________。
②在恒容条件下,能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。(填字母)

A.加压
B.降低温度
C.再充入1mol CO和2molH2
D.使用更高效的催化剂。
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究影响盐类水解平衡的因素填空题