某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中,发生的化学反应方程式有______________________________
(2)硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________
(3)实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________
(4)要加快上述实验中气体生成的速率,还可以采取的措施有____________
(5分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)(2分)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因 。
(2)(1分)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 。
(3)(2分)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两种): ; 。
(10分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。
②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代号)。
A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0
在体积不变的密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0
改变下列条件后,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度 ; (2)加入催化剂 ;
(3)充入更多的H2 ; (4)容器容积不变,通入氖气 。
17.⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。
①请写出方框内物质的化学式: 。
②针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是 的影响。
③若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是 。
A.硫酸钾 | B.硫酸锰 | C.水 | D.氯化锰 |
可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根据图回答:
(1)压强P1比P2 (填大或小);
(2)(a+b)比(c +d) (填大或小);
(3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);
(4)正反应为 (填吸热或放热)反应。
某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响,以生成气体量50mL为标准,设计了如下实验方案:
实验序号 |
双氧水体积 |
双氧水浓度 |
添加的物质 |
待测数据X |
1 |
100mL |
20% |
无 |
|
2 |
100mL |
20% |
10gMnO2 |
|
3 |
100mL |
20% |
10gKI |
|
4 |
100mL |
20% |
新鲜猪肝 |
|
(1)在该研究方案中,MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到 的作用。
(2)待测数据X为 。
(3)以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是: (填标号)。
A.将双氧水的体积增大至200mL
B.将双氧水的浓度增大至30%
C.对装置A加热
D.上下移动B装置使量气管内气体压强增大
(4)从控制变量的原理来看,该方案是否合理 (填“是”或“否”)。理由是:
填写下列空格:
(1)草木灰(含K2CO3)显碱性的原因是(用离子方程式表示) ,所以 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
(2)室温下pH=9的NaOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)为 mol/L;把0.1mol/L HCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= 。
(3)3mol/L 100mL H2SO4溶液与足量的Zn反应,为使产生的H2速率减慢,但产生的H2的总量不变,可采取的措施______(填下列选项的序号)
A.加醋酸钠固体 | B.加NH4Cl溶液 | C.加BaCl2溶液 | D.加氨水 |
(4)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
(1)能使正反应速率瞬时加快的因素有____________(填字母,下同);
(2)能使逆反应速率瞬时加快的因素有____________
A.增大N2和H2的浓度 |
B.增大压强 |
C.升高温度 |
D.加(正)催化剂 |
E.增加NH3浓度
F.减少NH3浓度
有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,大小顺序为______。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1 mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。
(3)中和等量NaOH溶液都生成正盐时,分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为___________________________________________。
(4)与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为________。
(本题8分)对于反应xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)压强与温度对C的质量分数的影响如图:
(1)若m、n表示不同温度,则m n,正反应为 反应(填“放热”、“吸热”);
(2)若m、n表示不同压强,则m n,(x+y) (p+q)(填<、>、=);
(3)b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是: ;
(4)a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是: 。
(10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:
实验编号 |
0.01mol·L-1 酸性KMnO4溶液 |
0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 |
水 |
1mol·L-1 MnSO4溶液 |
反应温度 /℃ |
反应时间 |
I |
2mL |
2mL |
0 |
0 |
20 |
125 |
II |
____mL |
____mL |
1mL |
0 |
20 |
320 |
III |
____mL |
___mL |
___mL |
0 |
50 |
30 |
IV |
2mL |
2mL |
0 |
2滴 |
20 |
10 |
已知:反应的方程式(未配平):KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
(1)实验记时方法是从溶液混合开始记时,至___ ___ __时记时结束。
(2)实验I和II研究浓度对反应速率的影响,实验I和III研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。
(3)从实验数据分析,实验I和IV研究________对反应的影响。
(4)请配平上面的化学方程式:
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”、“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是___________________________________________________________________;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是__________________________________________________________________________________________;
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2 ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:
编号 |
H2C2O4溶液 |
酸性KMnO4溶液 |
温度/℃ |
||
浓度/mol•L-1 |
体积/mL |
浓度/mol•L-1 |
体积/mL |
||
① |
0.10 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
25 |
② |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
25 |
③ |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
50 |
(1)该反应的离子方程式为 ;
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ;
(3)实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMn04)= mol·L-1·min-1;
(4)已知50℃时c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25℃时c(Mn04-)~t的变化曲线示意图。
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表:
实 验 步 骤 |
现 象 |
结 论 |
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中; ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢: Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼,反应速率越快。 |
(1)该同学的实验目的是 ;
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是 。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验可选用的实验药品是 ;
应该测定的实验数据是 。
试题篮
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