高中化学探究沉淀溶解试题

下列说法中正确的是：（   ）

A．绝对不溶解的物质是不存在的

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，下列有关CaSO₄和CaCO₃性质有关推测正确的是

A．CaSO4是一种强酸弱碱盐

B．CaSO4溶解度小于CaCO3

C．CaSO4溶解度大于CaCO3

D．CaSO4溶解度等于CaCO3

室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A．往溶液中滴入稀硫酸	B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．把溶液加热至沸腾	D．往溶液中加入NaOH固体

下列有关说法正确的是
A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
B．25℃时，K_sp(A)> K_sp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常温下pH=4的盐酸中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)
D．在NH₄Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH₄⁺)：c(Cl^-)接近1：1

下列说法中正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa  b．NaHCO₃  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1，逆反应的活化能
为Eb kJ·mol^-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其归纳正确的是（  ）

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是(      )

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.5×10^-16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S则可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D．向100ml0.1mol/LNa₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，有沉淀生成

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 (    )

A．温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO4^2- )的增大而减小

B．三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

25℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6X10^-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D⁺]，下列有关PD的叙述，正确的是（）
①中性D₂O的PD="7"
②在1L D₂O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2"
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD="1"

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③④

下列说法正确的是                                                 （　　）

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大

C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

D．H2CO3的电离常数表达式：K＝

下列有关K_sp的叙述中正确的是

A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大

B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

下列说法不正确的是（   ）

A．不溶于水的物质溶解度为0

B．绝对不溶解的物质是不存在的

C．当残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全

D．习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

下列说法中正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．绝对不溶解的物质是不存在的

已知，常温下，K_SP (AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17 mol²·L^-2，下列叙述中，正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L^-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag^+)=c(Cl^-)

下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是

A．	B．
C．	D．