高中化学探究沉淀溶解试题

在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，若使固体Mg(OH)₂的量减少，而且c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是

A．加MgCl2

B．加H2O

C．加NaOH

D．加HCl

某温度下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断不正确的是

A．Ksp［Fe（OH）3］<Ksp［Cu（OH）2］

B．加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H^+ )与c（OH^-）乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是

氢氰酸(HCN)	碳酸(H2CO3)	氢氟酸(HF)
K = 6.2×10^-10	Ka1= 4.2×10^-7	K=6.61×10^-4

A．氟化钠溶液中通入CO₂：2F^-+H₂O+CO₂=2HF+CO₃^2－
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na⁺) = c(CN^-）+ c(HCN)
C．0.2mol•L^－1HCN溶液与0.1mol•L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO 的平衡物质的量浓
度与温度 T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．该反应的ΔH >0

B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1= K2

C．通过加热可以使B点变到C点

D．在T2 时若反应进行到状态D，则一定有υ(正） <υ(逆）

Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是            。
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于         ；
Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（4）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为         ；
（5）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是               。

下列物质的水溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③NH₃，④NaHCO₃、⑤Cl₂，不能溶解CaCO₃的是

A．①③④

B．①④⑤

C．②④

D．②⑤

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7]

C．25℃时，0. 1mo1·L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0. lmo1 AgI混合后加入1L水中所得溶液c(Cl^-)=c(I^-)

下列说法不正确的是

A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律

D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡

下列说法正确的是

A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

D．AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A．有溶质析出	B．溶液中Ca^2+的数目不变
C．溶剂的质量减小	D．溶液的pH不变

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^—(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是

A．(Ca^2+)增大

B．(Ca^2+)不变

C．(OH^—)增大

D．(OH^—)减小

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，AgI沉淀可转化为Ag₂S沉淀
D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A．	铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物	铝能与食物中的酸、碱和盐反应
B．	伤口消毒常应用75%的酒精而不是95%	75%的酒精其氧化性要强于95%
C．	工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd^2+等金属离子	Ksp(MnS)>Ksp(CdS)
D．	洁厕灵不能与“84”消毒液混用	两种溶液混合产生的HClO易分解

 

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A．Ag2S AgI AgCl	B．AgCl AgI Ag2S
C．AgI AgCl Ag2S	D．AgCl Ag2S AgI

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^+和Cl^—

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变