高中化学探究沉淀溶解选择题

t℃时，水的离子积为，该温度下将a mol?L^-1一元酸HA与b mol?L^-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH=7	B．混合液中c(H^＋)=
C．a=b	D．混合液中c(B^＋)=c(A^－)+c(OH^－)

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中充分溶解至饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为

A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液	B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液	D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3× 
10^-36mol²·L^-2。 下列说法正确的是 

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现 的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu^2+，可以选用FeS做沉淀剂

水的电离平衡为H₂O 　H⁺﹢OH^－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H^+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(    )

A．1∶10

B．9∶1

C．1∶9

D．99∶21

下列说法中，正确的是

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5．6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是（   ）
A．所得溶液中的c（H⁺）=1．0×10^-13mol·L^-1
B．所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1．0×10^-13 mol·L^-1
C．镁铝合金5．1g溶于300mL2mol/LHCl溶液时，在标准状况下产生气体5．6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为A．5．8gB．7．8gC．10．4gD．13．6g加的烧碱溶液pH=13．0
D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5．6×10^-10 mol·L^-1

下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（   ）

A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4^＋)与c(SO4^2^－)之比

B．同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H^＋)之比

C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH⁺＋A^-，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（    ）
①有晶体析出         ②c(Ca(OH)₂)增大       ③pH不变     
④c(H^＋)·c(OH^－)的乘积不变   ⑤c(H^＋)一定增大

A．①

B．①③

C．①②④

D．①⑤

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为：

A．40mL 水	B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液	D．100mL 0.01mol/L盐酸

在盛有饱和Ca(OH)₂溶液的烧怀中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
①有晶体析出　②Ca(OH)₂浓度增大　③pH不变　④c(H⁺)c(OH^－)的积不变　⑤c(OH^－)一定增大

A．①

B．①②③

C．①⑤

D．①③④

已知部分化合物的溶度积常数见下表：

化学式	Ksp	化学式	Ksp
AgBr	5.0×10^-13	Ag2CO3	8.1×10^-12
Ag3PO4	1.4×10^-16	CaCO3	2.8×10^-9
AgOH	2.0×10^-8	Ca3(PO4)2	2.0×10^-29

 
现有某种KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂杂质，可供选择的试剂有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，则加入试剂顺序正确的是

A．③①②④

B．①③②④

C．②①③④

D．①②③④

已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.30×10^－5 mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3^－)>c(Ag^+)>c(Cl^－)>c(I^－)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的数值为1.69×10^－^10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.23×10^－8 mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L^-1的溶液中，加入8mL
0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，下列叙述正确是（ ）

A．混合溶液中c (K^+)＞c (NO3^－) ＞c (Ag^+) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

B．混合溶液中c (K^+)＞c (NO3^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag^+)＞c (I^－)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中约为1.02×10^3