高中化学探究沉淀溶解选择题

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是（    ）

A．所得溶液中的c(H^+)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg^2+)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是（   ）
（AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分别为1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl	B．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4	D．同时沉淀

已知：， ，，则下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序正确的是（）

A．		B．
C．		D．

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（     ）

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有氯化银也有硫化银
C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀	D．只有氯化银白色沉淀

某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是：

 

A．含有大量SO4^2^－的溶液中肯定不存在Ag^+

B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10^－4

C．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

已知同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是   （   ）

A．Mg^2+++2Ca^2++4OH^－Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu^2++H2SCuS↓+2H^+

C．Zn^2++S^2^－+2H2OZn（OH）2↓+H2S↑

D．FeS+2H^+Fe^2++H2 S↑

NaHSO₄溶于水的过程中，发生了变化的化学键有                                 （   ）

A．既有离子键、又有共价键	B．共价键
C．离子键	D．化学键未发生变化

工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知:pH≥9.6时,Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
为除去溶液中的Fe²⁺,可以采用的方法是(    )

A．直接加碱,调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉,将Fe^2+还原出来

C．通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4

D．直接加铁粉将Cu^2+还原出来

已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^-)为(    )
A.1.8×10^-13 mol·L^-1                        B.7.3×10^-13 mol·L^-1
C.2.3 mol·L^-1                             D.3.7 mol·L^-1

向饱和的BaSO₄溶液中加水,下列叙述正确的是(    )

A．BaSO4溶解度增大,Ksp不变

B．BaSO4溶解度、Ksp增大

C．BaSO4溶解度不变,Ksp增大

D．BaSO4溶解度、Ksp均不变

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na₂S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(    )

A．AgCl=AgI=Ag2S	B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S	D．AgI＞AgCl＞Ag2S

下列说法不正确的是(    )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。
下列说法正确的是(   )

A．恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

B．给溶液加热,溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液,其中c(Mg²⁺)="0.2" mol·L^-1,c(Cl^-)="1.3" mol·L^-1。要使Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂且与Al³⁺恰好分开,至少需要2 mol·L^-1的NaOH溶液的体积为…(    )

A．80 mL

B．100 mL

C．120 mL

D．140 mL

Mg(OH)₂在下列四种情况下,其溶解度最大的是(    )

A．在纯水中	B．在0.1 mol·L^-1的MgCl2溶液中
C．在0.1 mol·L^-1的NH3·H2O中	D．在0.1 mol·L^-1的CH3COOH溶液中