高中化学探究沉淀溶解选择题

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 (    )

A．温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO4^2- )的增大而减小

B．三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

25℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6X10^-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D⁺]，下列有关PD的叙述，正确的是（）
①中性D₂O的PD="7"
②在1L D₂O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2"
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD="1"

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③④

下列说法正确的是                                                 （　　）

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大

C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

D．H2CO3的电离常数表达式：K＝

下列有关K_sp的叙述中正确的是

A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大

B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

下列说法不正确的是（   ）

A．不溶于水的物质溶解度为0

B．绝对不溶解的物质是不存在的

C．当残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全

D．习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

下列说法中正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．绝对不溶解的物质是不存在的

已知，常温下，K_SP (AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17 mol²·L^-2，下列叙述中，正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L^-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag^+)=c(Cl^-)

下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是

A．	B．
C．	D．

25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3^2^－)均增大

已知BaCO₃和BaSO₄均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9 mol²·L^-2，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²·L^-2，则下列说法中正确的是

A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）

B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO4^2-为1.0×10^-3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO4^2-完全沉淀

C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理

D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

下列说法正确的是

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag^＋和Cl^－浓度的乘积一定是个常数

B．AgCl的Ksp＝1.8×10^－^10 mol^2·L^－^2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)且Ag^＋与Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－^10 mol^2·L^－^2

C．温度一定时，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大

已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15，在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^2-)为        （   ）
A.1.8×10^-13 mol·L^-1             B.7.3×10^-13 mol·L^-1
C.2.3 mol·L^-1                   D.3.7 mol·L^-1

常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是

A．0.1 mol·L^－^1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

C．pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H^＋)降低

B．将水加热，KW增大，pH不变

C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H^＋)增大，KW不变

D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H^+)之比等于10^6