高中化学探究沉淀溶解选择题

30℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是

A．溶液的质量	B．氢氧化钙的溶解度
C．溶液中钙离子的数目	D．溶液中钙离子的物质的量浓度

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝                   。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                   。
（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为        .  

在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，下列方法中，能使c(Ca²⁺)减小、c(OH^－)增大的是

A．加入少量MgCl2固体	B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量CaO固体

根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是

A．氯化钠

B．硝酸钠

C．氯化钾

D．硝酸钾

已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K_sp＝1×10^－10。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

A．沉淀生成后，溶液中NO3^－的浓度1.8×10^－^2 mol/L

B．沉淀生成后，溶液的pH为2

C．沉淀生成后，溶液中Ag^＋的浓度1×10^－^5 mol/L

D．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca(OH)₂(aq)  Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是                                                         

A．n(Ca^2+)减小

B．c(Ca^2+)不变

C．n(OH^-)增大

D．c(OH^-)减小

下列说法中正确的是（   ）

A．不溶于水的物质溶解度为0。

B．绝对不溶解的物质是不存在的

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO₃溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10^－10） （   ）

A．有AgCl沉淀析出	B．无AgCl沉淀析出
C．有沉淀析出，但不是AgCl	D．无法确定是否有沉淀析出

向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （   ）                       

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大	D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

已知25℃时BaSO₄饱和溶液中存在BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO(aq)，
K_sp＝1.1025×10^－10，下列有关BaSO₄的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　　)

A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10^－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小

D．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba^2^＋)＞c(SO)

下列各溶液中，Na⁺浓度最大的是                                (    )    

A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液	B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液	D．0.4L0.5mol/L的NaCl溶液

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K_SP的一般关系为（）

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)	B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)
C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)	D．因发生特殊反应，无法判断

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的是：

A．影响水的电离平衡程度：NaCN＞NaClO

B．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO ＞ HCN

C．pH： HClO ＞HCN

D．电离程度：HCN＞HClO

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^－^10	1.4×10^－^5	6.3×10^－^50	7.7×10^－^13	8.51×10^－^16

下列说法错误的是

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

某温度下，NaCl溶液中c(H^＋)＝10^－6 mol·L^－1。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0

B．9.5

C．8.5

D．10.5