高中化学探究沉淀溶解选择题

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）₂（s）  Ca²⁺+2OH^－下列说法正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

下列说法不正确的是(  )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu^2^＋的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2^＋可以选用FeS作沉淀剂

下列说法错误的是

A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应

C．氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体

D．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

化学平衡常数(K)、电离常数(K_a、K_b)、溶度积常数(K_sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO₃ 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag^＋)为（忽略溶液体积变化）

A．1.8×10^－7mol/L	B．1.8×10^－8 mol/L
C．1.8×10^－9mol/L	D．1.8×10^－10mol/L

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法错误的是

A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应的平衡常数K＝

C．该反应达到平衡时c(Mn^2^＋)＝c(Cu^2^＋)

D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn^2^＋)变大

已知25 ℃时，AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag^+)=c(Cl^-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag^+)·c(Cl^-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中， AgCl能转化为AgI

下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．由于Ksp(ZnS) ﹥Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

室温下，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH=6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^＋)> c(CH3COO^－)

常温下，在BaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是

A．c(Ba^2^＋)＝c(SO4^2^－)

B．c(Ba^2^＋)增大，c(SO4^2^－)减小

C．c(Ba^2^＋)≠c(SO4^2^－)，c(Ba^2^＋)·c(SO4^2^－)＝Ksp(BaSO4)

D．c(Ba^2^＋)≠c(SO)，c(Ba^2^＋)· c(SO4^2^－)≠Ksp(BaSO4)

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

当Mg（OH）₂在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）要使Mg（OH）₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是

A．NH4Cl

B．NaOH

C．Na2CO3

D．Fe

在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

A．AgCl、AgBr、AgI	B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI	D．三种沉淀同时析出

已知：25 ℃时，Mg(OH)₂的K_sp＝5.61×10^－12，MgF₂的K_sp＝7.42×10^－11。下列判断正确的是(   )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大
25 ℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小
D.25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂