已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
已知:(1) CuS04十 Na2C03
主要 : Cu2+ + C032- + H20 ="=" Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
次要 : Cu2+ + C032- ="=" CuC03↓
(2) CuS04 + Na2S
主要 : Cu2+ + S2- ="=" CuS ↓
次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 ="=" Cu(OH)2↓+ H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuC03 | B.CuS >Cu(OH)2>CuC03 |
C.Cu(OH)2>CuC03>CuS | D.Cu(OH)2<CuC03<CuS |
下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成 的是
A. | 二氧化氮 | B. | 钠 | C. | 硫酸镁 | D. | 二氧化硅 |
常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡: Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq),
Ca(OH)2(aq)==Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 ( )
A. | B. | C. | D. |
已知:25°C时,KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12,KSP[MgF2]=7.42×10—11。下列说法正确的是( )
A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
C.25°C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小 |
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3
溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
A.c (K+)>c (NO3-) >c (Ag+) =" c" (Cl-) + c (I-) |
B.c (K+)>c (NO3-) >c (Ag+) >c (Cl-)>c (I-) |
C.c (NO3-)>c (K+)>c (Ag+) >c (Cl-)>c (I-) |
D.c (K+)>c (NO3-) >c (Cl-) >c (Ag+)>c (I-) |
已知25℃时3种难溶电解质的溶度积:AgCl 1.8 ×10-10;AgI 1.5×10-16;Mg(OH)2 1.8 ×10-11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中,下列判断正确的是
A.AgCl饱和溶液中c(Ag+)比AgI饱和溶液中c(Ag+)大 |
B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)大 |
C.将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,则发生的反应为:AgCl与AgI沉淀都有,但以AgI沉淀为主。 |
D.若往AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液,有黄色沉淀产生 |
下列叙述正确的是 ( )
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0,在任何条件下均能自发进行 |
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
C.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
D.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必不低于×10-11 mol·L-1 |
将足量的AgI分别放入下列物质中,AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①5mL0.001mol·L-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液
③35mL0.003mol·L-1HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ | B.④>①>③>②>⑤ |
C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
下列说法正确的是
A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 |
B.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
C.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2 |
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 |
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2·L-2和2.0×10-12 mol3·L-3,若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下面的叙述中正确的是
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 |
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 |
C.两者类型不同,不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 |
D.都是难溶盐,溶解度无意义 |
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-下列说法正确的是
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 |
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 |
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是CuS↓ |
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
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