氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,可加入少量的( )
A.NaOH | B.NH4Cl | C.MgSO4 | D.NaHSO4 |
下列有关Ksp说法正确的是
A.某温度下, CaSO4溶液中C(Ca2+) ·C(SO42-)就是 Ksp |
B.25 ℃时, Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大,其Ksp也增大。 |
C.在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4,说明KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3) |
D.升高温度,若某沉淀溶解平衡逆向移动, Ksp也变小 |
已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-) | B.C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-) |
C.C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-) | D.(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-) |
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是( )
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L |
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12 ,Ksp(MgF2)=7.4210-11 。下列说法正确的是
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的C(Mg2+)大 |
B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,C(Mg2+)增大 |
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
①Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化
②Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化
③MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
④MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
A.①② | B.②④ | C.③④ | D.②③ |
工业品MnCl2溶液中含有cu2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS
A.溶解度大于CuS、PbS |
B.溶解度小于CuS、PbS |
C.溶解度与CuS、PbS相同 |
D.无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小 |
在一定温度下,氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中;②100mL0.1mol/L NaCl溶液中;③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中;④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是:
A.①>②>④>③ | B.②>①>④>③ | C.④>③>②>① | D.①>④>③>② |
将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A.40mL 水 | B.10mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液 |
C.50mL 0.01 mol·L-1氯化钡溶液 | D.100mL 0.01 mol·L-1盐酸 |
为了防止热带鱼池中水藻的生长,需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变,可把适当的含铜化合物放在池底,其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10,下列四种物质中,能满足池水浓度要求的是
A.CuSO4 | B.CuCO3 | C.Cu (OH)2 | D.CuS |
将足量的AgCl分别加入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20ml0.01mol∕LKCl溶液;②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液;③20ml蒸馏水;
④20ml0.03mol∕LHCl溶液;⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液;
常温下,AgI的溶度积是8.3×10-17,在该温度下把0.01L浓度为8.0× 10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol/L的KCl溶液混合,下列说法正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( )
A.不能确定有无AgI沉淀生成 | B.没有AgI沉淀生成 |
C.有KNO3晶体析出 | D.有AgI沉淀生成 |
下列说法错误的是
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少 |
B.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
C.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的 |
D.自发进行的反应不一定是放热反应 |
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是
A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS |
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 |
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 | B.40 mL水 |
C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 | D.100 mL 0.01 mol/L盐酸 |
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