下列说法正确的是( )
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
②物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的;
③对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)
Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;
④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
A.①②③④⑤ | B.② | C.①③④⑤ | D.①②⑤ |
在溶液中有浓度均为0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等离子,已知:
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39mol4·L—4;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10—31mol4·L—4
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10—17mol3·L—3;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11mol3·L—3
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A.F3+ | B.Cr3+ | C.Zn2+ | D.Mg2+ |
已知,Fe2+结合S2—的能力大于结合OH—的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是( )
A.FeS、Al(OH)3和S | B.Fe(OH)3和Al(OH)3 |
C.Fe2S3和 Al(OH)3 | D.Al2S3、FeS和S |
有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等 |
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 |
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解平衡不移动 |
在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH-)增大的是( )
A.加入少量MgCl2固体 | B.加入少量Na2CO3固体 |
C.加入少量KCl固体 | D.加入少量Ba(OH)2固体 |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是
(提示:BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡
常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶积常数)
A.![]() |
B.![]() ![]() |
C.![]() |
D.![]() |
已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是( )
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)![]() |
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
下列说法正确的是
A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 |
B.饱和石灰水中加入一定量生石灰,所得溶液的pH增大 |
C.向AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,说明溶解度AgCl<AgI |
D.向AgCl悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是
A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS | B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 | D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是
A.AgCl、AgBr、AgI | B.AgI、AgBr、AgCl | C.AgBr、AgCl、AgI | D.同时析出 |
已知,Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是
A.Al2S3、FeS和S |
B.Fe(OH)3和Al(OH)3 |
C.Fe2S3和 Al(OH)3 |
D.FeS、Al(OH)3和S |
已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 |
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1 |
C.所加的烧碱溶液pH=13.0 |
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1 |
在100 mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应,下列说法正确的是( )
A.最终得到白色沉淀和无色溶液 |
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
C.最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.020 mol |
D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.010 mol·L-1 |
下列说法正确的是( )
A.难![]() |
B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示 |
C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大 |
D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小 |
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列说法中正确的是
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ |
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去 |
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右 |
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优 |
先沉淀
试题篮
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