AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液(AgCl固体有剩余),下列说法正确的是 ( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 |
B.在此饱和溶液中加水,KSP(AgCl)增大 |
C.在此饱和溶液中加浓的Na2S溶液,生成黑色沉淀 |
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)不变 |
某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 |
C.该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol·L-1)2 |
D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
一定温度下,氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),保持温度不变,向其中加入下列物质,可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是
A.H2O | B.MgCl2固体 | C.NaOH 固体 | D.NH4C1固体 |
常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2(aq)
Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为
A.![]() |
B.![]() |
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有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 |
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 |
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低 |
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,有 Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),一定温度下达到平衡:当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是
A.溶液中Ca2+数目增多 | B.溶液中c(Ca2+)增大 |
C.溶液pH值不变 | D.溶液pH值增大 |
下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
B.一定温度下,可逆反应2X (g)+Y (g) ![]() |
C.升高温度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大 |
D.FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性 |
下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
B.2SO2(g) + O2(g)![]() ![]() |
C.2NO+2CO![]() |
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大 |
某温度下,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,若混合液显中性,必须满足的条件是
A.a=b | B.c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
C.混合液中Kw=c2(OH-) | D.c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在如下溶解平衡关系:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是
A.溶液中Ca2+数减小 |
B.溶液中c(Ca2+)减小 |
C.溶液中c(OH-)增大 |
D.pH减小 |
在一定温度下,氯化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中,各种溶液中AgCl的溶解度最大的是
A.20ml 0.1mol/LHCl溶液 B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸馏水 D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液
已知,常温下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2,下列叙述中,正确的是
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 |
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 |
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀 |
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
A.给溶液加热,溶液的pH升高 |
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的![]() |
C.向溶液中加入NaCO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多 |
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多 |
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