5℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是 ( )
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大。 | B.溶度积常数Ksp增大 |
C.沉淀溶解平衡向左移动 | D.浓度商Qc增大 |
已知:⑴混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液:
主要反应:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要反应:Cu2++CO32-=CuCO3↓
⑵混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液:
主要反应:Cu2++S2-=CuS↓
次要反应:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是( )
A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS | B.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
C.CuS >Cu(OH)2>CuCO3 | D.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 |
一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在如下溶解平衡关系:Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是 ( )
A.溶液中钡离子数减小 | B.溶液中C(Ba2+)减小 |
C.溶液中C(OH-)增大 | D.PH减小 |
向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀谈黄色,再滴入滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系 ( )
A.AgCl=AgI=Ag2S | B.AgCl<AgI<Ag2S |
C.AgCl>AgI>Ag2 S | D.AgI>AgCl>Ag2S |
下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 ( )
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡 |
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 |
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 |
D.可以通过浓度商(Qc)和Ksp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向 |
下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强;②误将钡盐[BaCl2.Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒;③溶洞.珊瑚的形成;④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A.②③④ | B.①②③ | C.③④⑤ | D.全部 |
下列说法正确的是 ( )
A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质 |
B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了 |
C.绝对不溶解的物质是不存在的 |
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零 |
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17 mol3/L3,则它在水中的溶解度为 ( )
A.1.4×10-6 mol/L | B.2.3×10-6 mol/L |
C.1.4×10-9 mol/L | D.2.3×10-9 mol/L |
对于表达式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),下列描述正确的是 ( )
A.说明PbI2难电离 | B.说明PbI2难溶解 |
C.这是电离方程式 | D.这是沉淀溶解平衡表达式 |
向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是 ( )
A.溶解度.Ksp均不变 | B.溶解度.Ksp均变大 |
C.结晶过程停止,溶解过程加快 | D.结晶过程将小于溶解过程,直至再达到平衡 |
对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释,下列说法正确的是( )
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 |
B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 |
C.MgCO3电离出的CO32-发生水解,促进水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀 |
D.MgCO3电离出的CO32-发生水解,促进水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀 |
已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡状态:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=4.7×10-6 mol3/L3,下列措施可使Ksp增大的是( )
A.升高温度 | B.降低温度 |
C.加入适量CaO固体 | D.加入适量Na2CO3固体 |
在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是( )
A.通入硫化氢气体 | B.加入氯化钠溶液 |
C.加入硫化钠溶液 | D.通入二氧化碳气体 |
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