高中化学探究沉淀溶解选择题

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c(H^＋)=1.0×10^－13mol·L^－1

B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

C．所加的烧碱溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c(Mg^2^＋)=5.6×10^－10mol·L^－1

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu²⁺＋SO₄^2-＋x H₂O  CuSO₄·xH₂O，当向硫酸铜溶液（析有硫酸铜晶体）中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（   ）

A．溶液中Cu^2+浓度增大	B．溶液中Cu^2+数目不变
C．硫酸铜晶体体积增大	D．溶液的蓝色变浅

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量	B．Ca(OH)2的溶解度
C．溶液中Ca^2+离子的数目	D．溶液中溶质的质量分数

氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂（s）Mg^2＋+ 2OH^―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)₂固体的质量减少

A．Na2CO3

B．MgCl2

C．NH4Cl

D．NaCl

下列说法中不正确的是（    ）

A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关

B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag^+）和C（Cl^－）的乘积是一个常数

C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大

D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L^-1MgCl₂溶液③20ml0.5 mol·L^-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L^-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是

A．a＞b＞c＞d

B．d＞b＞c＞a

C．a＞d＞b＞c

D．c＞b＞d＞a

已知相同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂，就溶解或电离出S^2-的能力而言：FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Zn^2++S^2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

B．Mg^2++2HCO+2Ca^2++4OH^-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C．FeS+2H^+=Fe^2++H2S↑

D．Cu^2++H2S=CuS↓+2H^+

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃  主要： Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O ＝ Cu(OH)₂↓ + CO₂↑
次要：Cu²⁺ + CO₃^2─＝  CuCO₃↓（几乎不发生反应。下同）
(2) CuSO₄ +Na₂S     主要：  Cu²⁺ + S^2─ =" " CuS↓
次要： Cu²⁺ + S^2─ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

已知下列反应：①NH₃+H⁺=NH₄⁺  ②Ag⁺+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺ ③Ag⁺+Cl^-=AgCl
前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是

A．氯化银可溶于氨水	B．银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀	D．银镜反应的残留液可用稀硝酸处理

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^—10	1.4×10^—5	6.3×10^—50	7.7×10^—13	8.51×10^—16

      下列说法错误的是

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小

D．向100mL0.1mol·L^—1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.1mol·L^—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

下列表述中，不正确的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少

B．等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者

C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同

已知常温下：。则下列叙述正确的是                                       （   ）

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L^-1KCl和0.001mol·L^-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

向5mL 0.2 mol/L的盐酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag⁺的物质的量浓度为（已知 Ksp(AgCl)=1.8×10^-10）

A．1.8×10^-6mol/L

B．1.8×10^-7mol/L

C．1.8×10^-8mol/L

D．不存在

25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp（25℃）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述中不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag^+)相同

已知如下物质的溶度积常数：
：；：；
：。下列说法正确的是（   ）

A．同温度下，的溶解度大于的溶解度

B．将足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为

C．因为是强酸，所以不能发生

D．除去工业废水中的，可以选用做沉淀剂,