化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是
A.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 |
B.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
C.用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
D.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂,除去水中悬浮的杂质 |
常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,(注:第一次平衡时c(I-)=2x10-3mol/L, c(Pb2+)=1x10-3mol/L)下列有关说法正确的是
A.常温下,Ksp=2x10-6 |
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,c(Pb2+)不变 |
C.T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的,Ksp 增大 |
D.常温下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5x1018 |
下列方程式书写正确的是
A.碳酸的电离方程式:H2CO32H+ + CO32- |
B.硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH- |
C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag+ (aq)+ S2-(aq) = Ag2S(s) |
D.用醋酸除水垢: 2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2++ H2O + CO2↑ |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.b、d点都是不能长时间稳定存在的点 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL,加入过量浓NaOH溶液,加热,得到448mL气体(标准状况下测定),同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到3.2g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到9.32g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子 |
B.SO42ˉ、NH4+一定存在,Clˉ可能不存在 |
C.Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.3mol/L |
D.CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+可能存在 |
下列除杂方法不正确的是
A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水调节pH |
B.除去金属离子Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂 |
C.除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐 |
D.除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2 |
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(
提示:离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表
离子 |
Mg2+ |
Al 3+ |
物质 |
Al(OH)3 |
开始沉淀pH |
8.93 |
3.56 |
开始溶解pH |
8.04 |
完全沉淀pH |
10.92 |
4.89 |
完全溶解pH |
12.04 |
用
滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 的数量级为 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 |
C. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c向b方向移动 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgBr >AgI>AgCl |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgCl> AgBr>AgI |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是( )
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入少量生石灰,充分反应后恢复至原温度,则下列说法中不正确的是( )
A.溶液的pH不变 | B.溶液中Ca2+的浓度减小 |
C.溶液中OH-的数目减小 | D.容器中固体的质量增加 |
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
A |
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 |
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 |
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 |
B |
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌 |
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 |
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
C |
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀和无色气体 |
FeCl2溶液部分变质 |
D |
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 |
溶液变蓝 |
还原性:I->Fe2+ |
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L |
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
试题篮
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