在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中
A.c(Ba2+)=c(SO42-)=(Ksp) |
B.c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-) |
C.c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-) |
D.c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-) |
常温下,在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,达到溶解平衡时,下列说法正确的是
A.c (Ba2+) =" c" (SO42-) |
B.c (Ba2+) 增大,c(SO42-) 减小 |
C.c (Ba2+) ≠ c (SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-) = KSP (BaSO4) |
D.c (Ba2+) ≠ c (SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-) ≠ KSP (BaSO4) |
要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 |
PbSO4 |
PbCO3 |
PbS |
溶解度/g |
1.03×10-4 |
1.81×10-7 |
1.84×10-14 |
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是
A.碳酸盐 B.硫酸盐 C.硫化物 D.以上沉淀剂均可
已知常温下,KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2,下列叙述中, 正确的是( )
A.常温下,AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小 |
B.向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色 |
C.将 0.001 mol·L-1的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先产生 AgI 沉淀 |
D.向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-) |
下列实验不能达到预期目的的是
序号 |
实验操作 |
实验目的 |
A |
浓、稀HNO3分别与Cu反应 |
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 |
B |
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 |
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C |
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH |
比较Cl、N的非金属性强弱 |
D |
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 |
研究浓度对反应速率的影响 |
下列有关说法正确的是( )
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3 |
B.在含有BASO4沉淀的溶液中加入NA2SO4固体,C(BA2+)增大 |
C.将纯水加热至较高温度,KW变大、pH变小、呈酸性 |
D.锅炉中沉积的CASO4可用饱和NA2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
T℃时,CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×10-10。和4.0 ×10-12。下列说法正确的是
A.T℃时,两饱和溶液中c(Ca2+):CaCO3>CaF2 |
B.T℃时,两饱和溶液等体积混合,会析出CaF2固体 |
C.T℃时,CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 |
D.T℃时,向CaCO3悬浊液中加NaF固体,可能析出CaF2固体 |
已知各物质的溶度积:Ksp (FeS) =6.3×10-18mol2·L-2 , Ksp (CuS) =1.3×10-36mol2·L-2
下列说法正确的是
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度 |
B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小 |
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS |
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂 |
用
滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 的数量级为 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 |
C. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c向b方向移动 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgBr >AgI>AgCl |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgCl> AgBr>AgI |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是( )
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入少量生石灰,充分反应后恢复至原温度,则下列说法中不正确的是( )
A.溶液的pH不变 | B.溶液中Ca2+的浓度减小 |
C.溶液中OH-的数目减小 | D.容器中固体的质量增加 |
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
A |
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 |
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 |
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 |
B |
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌 |
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 |
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
C |
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀和无色气体 |
FeCl2溶液部分变质 |
D |
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 |
溶液变蓝 |
还原性:I->Fe2+ |
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L |
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
试题篮
()