下列说法正确的是
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;②对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;③物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的;④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小;⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
A.①②④⑤ | B.② | C.①③④⑤ | D.①②⑤ |
向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为
A.AgCl=AgI=Ag2S | B.AgCl<AgI< Ag2S |
C.AgCl>AgI> Ag2S | D.AgI>AgCI> Ag2S |
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为
A.只有AgBr沉淀生成 |
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀 |
D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 |
已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解能力小,所以BaCO3可以转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石,可将其转化为难溶于水的BaCO3 |
下列说法正确的是
A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),在常温下不能自发进行,则该反应的△H<0 |
B.0.lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少 |
D.锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项 |
操作和现象 |
结论 |
A |
CH4和Cl2混合于试管中光照,颜色逐渐褪去 |
二者发生了化合反应 |
B |
向淀粉溶液中加入20%的硫酸,加热几分钟,冷却后再加入银氨溶液,水浴,没有银镜生成 |
淀粉没发生水解 |
C |
将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液 |
检验乙烯的生成 |
D |
向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀 |
验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是
A.AgCl、AgBr、AgI | B.AgI、AgBr、AgCl |
C.AgBr、AgCl、AgI | D.三种沉淀同时析出 |
下列说法不正确的是
A.对某可逆反应而言,其平衡常数K值越大,反应物的转化率也越大 |
B.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
C.属于放热和熵增加的反应,就更易自发进行 |
D.溶液在稀释过程中,溶液中的阴、阳离子浓度都减小 |
用
滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 的数量级为 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 |
C. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c向b方向移动 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgBr >AgI>AgCl |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgCl> AgBr>AgI |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是( )
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入少量生石灰,充分反应后恢复至原温度,则下列说法中不正确的是( )
A.溶液的pH不变 | B.溶液中Ca2+的浓度减小 |
C.溶液中OH-的数目减小 | D.容器中固体的质量增加 |
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
A |
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 |
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 |
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 |
B |
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌 |
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 |
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
C |
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀和无色气体 |
FeCl2溶液部分变质 |
D |
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 |
溶液变蓝 |
还原性:I->Fe2+ |
已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L |
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生 |
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
试题篮
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