下列由实验现象得出的结论正确的是
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操作及现象 |
结论 |
A |
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 |
Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) |
B |
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。 |
溶液中一定含有Fe2+ |
C |
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。 |
Br—还原性强于Cl— |
D |
加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。 |
NH4Cl固体可以升华 |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是( )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1 |
某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点 |
B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小 |
C.d点没有AgCl沉淀生成 |
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp |
下列叙述或表示正确的是( )
A.0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a,0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b,则a+1=b |
B.常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol·L﹣1 |
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,已知:c(A2+)="x" mol·L﹣1,c(B﹣)="y" mol·L﹣1,则Ksp值为4xy2 |
D.用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为: 3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O |
下列说法正确的是
A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0 |
B.常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 |
C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
D.等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
A |
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH |
前者pH比后者的大 |
非金属性:S>C |
B |
溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入AgNO3溶液 |
未出现淡黄色沉淀 |
溴乙烷没有水解 |
C |
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 |
先出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D |
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静止 |
下层液体显紫红色 |
氧化性:Fe3+>I2 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中, Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgCl> AgBr>AgI |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgBr >AgI>AgCl |
向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量 NaCl,产生的现象及发生的反应是
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 | B.既有Ag2S也有 AgCl |
C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 | D.只有 AgCl白色沉淀 |
已知 ①同温度下的溶解度;Zn(OH)2 > ZnS,MgCO3 > Mg(OH)2;②溶解或电离出S2-的能力:FeS > H2S > CuS,则下列离子方程式错误的是
A.Mg2++ 2HCO3-+ 2Ca2+ + 4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
B.Zn2+ + S2-+ 2H2O→Zn(OH)2↓+ H2S↑ |
C.Cu2+ + H2S→ CuS↓+ 2H+ |
D.FeS + 2H+→ Fe2++ H2S↑ |
用
滴定
溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A. | 根据曲线数据计算可知 的数量级为 |
B. | 曲线上各点的溶液满足关系式 |
C. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c移到a |
D. | 相同实验条件下,若改为 , 反应终点c向b方向移动 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgBr >AgI>AgCl |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgCl> AgBr>AgI |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是( )
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入少量生石灰,充分反应后恢复至原温度,则下列说法中不正确的是( )
A.溶液的pH不变 | B.溶液中Ca2+的浓度减小 |
C.溶液中OH-的数目减小 | D.容器中固体的质量增加 |
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
A |
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 |
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 |
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 |
B |
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌 |
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 |
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
C |
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀和无色气体 |
FeCl2溶液部分变质 |
D |
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 |
溶液变蓝 |
还原性:I->Fe2+ |
试题篮
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