高中化学探究沉淀溶解选择题

下列叙述正确的是

A．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．室温下，向Mg(OH)2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg(OH)2溶解

D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减小

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp(25 ℃)	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述不正确的是(　 　)
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na₂S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na^＋)>c（CH3COO^－)>c（H^＋)>c（OH^－)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H^＋)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2^－)下降

已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4	Ag2S
Ksp	2.3×10^－3	1.77×10^－10	1.12×10^－12	6.7×10^－15

 
下列说法正确的是(　　)
A．等体积、浓度均为0.02 mol·L^－1的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能产生沉淀
B．向含有浓度均为0.01 mol·L^－1的CrO₄^2—和Cl^－的溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液时，CrO₄^2—先沉淀
C．在CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－=CH₃COOH＋AgCl
D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：　c(CH₃COOAg)>c(AgCl)>c(Ag₂CrO₄)>c(Ag₂S)

CaSO₄有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO₄)。CaSO₄微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO₄饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO₄(s) Ca^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca^2＋)增大的是

A．降温

B．加入CaSO4

C．加入BaCl2

D．加水

在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋（aq） ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（  ）

A．升高温度	B．加水稀释
C．增大Fe^2^＋的浓度	D．常温下加压

用 $0.100mol·L^{-1}AgN{O}_3$ 滴定 $50.0mL0.0500mol·L^{-1}C{l}^{-}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（  ）

A．	根据曲线数据计算可知 $K_{sp}\left(AgCl\right)$ 的数量级为 ${10}^{-10}$	B．	曲线上各点的溶液满足关系式 $c\left(A{g}^{+}\right)· c\left(C{l}^{-}\right)= K_{sp}\left(AgCl\right)$
C．	相同实验条件下，若改为 $0.0400mol·L^{-1}C{l}^{-}$ ， 反应终点c移到a	D．	相同实验条件下，若改为 $0.0500mol·L^{-1}B{r}^{-}$ ， 反应终点c向b方向移动

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgCl> AgBr>AgI

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（  ）

①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl₂固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c(Ca²⁺)与c(SO₄^2-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（  ）

A．溶液的pH不变	B．溶液中Ca^2+的浓度减小
C．溶液中OH^-的数目减小	D．容器中固体的质量增加

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I^-＞Fe^2+

 

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu^2^＋的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2^＋可以选用FeS作沉淀剂

已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）₂在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca（OH）₂（s） Ca^2＋（aq）＋2OH^－（aq），溶度积常数K_sp＝c（Ca^2＋）c（OH^－）².下列有关说法不正确的是

A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca^2^＋的物质的量不变

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小

C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变

D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B	升高温度，反应速率越快	常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快
C	金属越活泼，其阳离子氧化性越弱	Fe^3+的氧化性弱于Cu^2+
D	Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化	CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀

 

在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10^－10	8.51×10^－16	6.3×10^－50

 
下列叙述错误的是(  )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度不同