高中化学探究沉淀溶解选择题

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数为K_SP=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中c(H^＋)=10^-13 mol/L

B．所加烧碱溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水电离产生的c(OH^-)=10^-13 mol/L

D．所得溶液中c(Mg^2+)=5.6×10^-10 mol/L

已知下表数据：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

对于含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，下列说法正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀
B．该溶液中c（SO₄^2﹣）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]==5:4
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13 ，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol·L^－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^-、Br^-、CrO4^2-	B．CrO4^2-、Br^－、Cl^－
C．Br^-、Cl^-、CrO4^2-	D．Br^－、CrO4^2-、Cl^-

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是（    ）

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu^2^＋的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2^＋可以选用FeS作沉淀剂

已知pAg=-lgc(Ag⁺)，pX=-lgc(X^-)，利用pX与pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系。某温度下，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的三条沉淀溶解平衡曲线如图，B线表示AgBr。下列说法错误的是

A．A线是AgCl，C线是AgI

B．三条线一定是平行的

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，K_sp［Zn(OH)₂］＝1.0×10^－17， K_sp［Ag₂SO₄］＝1.2×10^－5，则下列说法正确的是

A．在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动, Kw减小

B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn^2^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO4^2^－)

C．在0.5 L 0.10 mol·L^－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L^－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀

D．常温下，要除去0.20 mol·L^－1 ZnSO4溶液中的Zn^2^＋，至少要调节pH≥8

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^-4 mol·L^-1，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10 mol·L^-3。现向1L 0.2 mol·L^-1 HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^-1 CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是(    )

A．25℃时，0.1 mol·L^-1HF溶液中pH＝1	B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生	D．以上说法均不正确

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(      )

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	将盐酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生	氯非金属性比碳强
B	向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 1mol/L 的NaOH。观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置	出现红褐色沉淀	同温下 Ksp[Mg(OH )2] >Ksp[Fe(OH)3]
C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	证明原溶液中有Fe^3+，无Fe^2+
D	分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液均褪色	两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同

 

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

	实验事实	结论
A	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色	随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
B	苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向1mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成	氯化银的溶解度小于溴化银

 

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(    )。

A．具有吸附性	B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS	D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

25℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^－10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^－9。该温度下，下列说法不正确的是

A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba^2+)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1．1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1．8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1．9×10^－12 Ksp(CH₃COOAg) = 2．3×10^－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0．2mol·L^－1AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0．001mol·L^－1的AgNO3溶液滴入0．001mol·L^－1的KCl和0．001mol·L^－1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg^2+)为0．11mol·L^－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

某溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，浓度均为0.01mol/L，已知Ksp(AgCl)=1.77×10^-10，Ksp(AgBr)=5.35×10^-13，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12，向溶液中逐滴加入0.01mol/LAgNO₃溶液时，最先产生沉淀的是（  ）

A．AgCl

B．AgBr

C．Ag2CrO4

D．同时沉淀

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是(    )

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4^+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO3^2^－)＜ c(HCO3^－)，且 3c(Na＋)＝2[c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO^－) + 2c(OH^－)＝c(CH3COOH) + 2c(H^+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，

则Ag₂CrO₄悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9；K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10，下列推断正确的是

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c(Ba^2^＋)＝1.0×10^－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃