已知25 ℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列说法正确的是( )
A.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
B.向1 L0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,没有沉淀产生 |
C.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
D.常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI,NaI浓度必须不低于![]() |
根据20℃时某些物质的溶解度(g)数据:
CaCO3 |
CaSO4 |
Mg(OH)2 |
MgCO3 |
1.4×10-3 |
2.55×10-2 |
9×10-4 |
1.1×10-2 |
下列说法不正确的是
A.硫酸钙悬浊液中存在CaSO4(s) Ca2+(aq)+ SO42-(aq)
B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢,可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3,沉淀变为红褐色,说明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2
D.向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,产生的白色沉淀为Mg(OH)2
化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)下列有关叙述中正确的是( )
①FeS的Ksp大于CuS的Ksp
②该反应平衡常数K=
③溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不变
④达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
A.②③ | B.①③④ | C.①② | D.②③④ |
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线图如下。下列说法正确的是
lgc(SO42-)
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 |
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列说法中正确的是( )
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ |
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去 |
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右 |
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀 |
已知下表数据:
物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
≥3 |
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液,下列说法正确的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO42﹣):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5:4
C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) |
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) |
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) |
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
已知转化过程中的反应为
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L, CrO42-有10/11转化为Cr2072-,下列说法不正确的是
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态 |
B.若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂,处理1 L废水,至少需要458.7g |
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5 |
D.常温下Ksp=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5 |
已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是
A.所得溶液中的[H+]=1.0×10-13mol·L- |
B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀 |
C.所加的烧碱溶液pH=13.0 |
D.所得溶液中的[Mg2+]=5.6×10-10mol·L-1 |
已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.lmol·L-1 HF溶液中pH=l |
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C.该体系中没有沉淀产生 |
D.该体系中HF与CaC12反应产生沉淀 |
25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是
A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出 |
B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大 |
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,![]() |
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3 |
常温时,Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11,Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12 Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10-3,下列叙述不正确的是
A.浓度均为0.2mol·L-1AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 |
C.c(Mg2+)为0.11mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上 |
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 |
某溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4,浓度均为0.01mol/L,已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,向溶液中逐滴加入0.01mol/LAgNO3溶液时,最先产生沉淀的是( )
A.AgCl | B.AgBr | C.Ag2CrO4 | D.同时沉淀 |
下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是( )
A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小 |
B.浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32-)< c(HCO3-),且 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-+ c(H2CO3)] |
C.0.2 mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后: c(CH3COO-) + 2c(OH-)=c(CH3COOH) + 2c(H+) |
D.常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12, |
则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
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