高中化学探究沉淀溶解选择题

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe^3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0．1mol/L的盐酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2mL0.1mol·L^－1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L^－1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	向浓度均为0.1mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀	溶度积：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去	证明生成了乙烯
D	将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色	氧化性：Br2＞I2

 

已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12 mol•L^-1，，K[MgF₂]=7.43×10^-11．下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg^2+）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg^2+）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H^+)=mol·L^－1

B．0.2mol·L^－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na^＋)>c(NH4^＋)>c(SO4^2^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

还原沉淀法是处理含铬（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）废水常用方法，过程如下：
，已知废水中Cr的含量为26.0g·L^－1，当溶液中离子浓度小于10^－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下K_sp[Cr（OH)₃]= 1×10^-32。有关叙述中不正确的是（  ）

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr2O7^2-+14H^＋+6Fe^2^＋=2Cr^3++7H2O+6Fe^3^＋

C．处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水

D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^—)的乘积为1×10^—24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、[Al(OH)4]^—、SO4^2—

D．常温下0.1 mol·L^—1HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L^—1BOH溶液中c(H^＋)/c(OH^—)＝10^—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B^＋)＞c(OH^—)＞c(H^＋)＞c(A^—)

已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10^－4mol·L^－1，溶度积常数K_sp(CaF₂)=1.46×10^－10，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.O×10^一16。下列说法正确的是(     )

A．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

B．向1 L0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl2溶液，没有沉淀产生

C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

D．常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于 mol·L^－1

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ks或Ka	Ksp=1．8×10^-10	Ksp=2．0×10^-12	Ka=1．8×10^-5	Ka=3．0×10^-8	Ka1=4．1×10^-7 Ka2=5．6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．向0．1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO^2-₃ + Cl₂+H₂O =HCO^-₃+Cl^-+HClO
D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO^2-₄先形成沉淀

根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：

CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
1.4×10^-3	2.55×10^-2	9×10^-4	1.1×10^-2

下列说法不正确的是
A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO₄（s） Ca^2＋（aq）+ SO₄^2－（aq）
B．用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃
C．向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)₃< Mg(OH)₂
D．向2ml饱和MgCl₂溶液中先后滴加0.1mol/L的Na₂CO₃、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)₂

25℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^－10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^－9。该温度下，下列说法不正确的是

A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba^2+)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1．1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1．8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1．9×10^－12 Ksp(CH₃COOAg) = 2．3×10^－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0．2mol·L^－1AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0．001mol·L^－1的AgNO3溶液滴入0．001mol·L^－1的KCl和0．001mol·L^－1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg^2+)为0．11mol·L^－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

某溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，浓度均为0.01mol/L，已知Ksp(AgCl)=1.77×10^-10，Ksp(AgBr)=5.35×10^-13，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12，向溶液中逐滴加入0.01mol/LAgNO₃溶液时，最先产生沉淀的是（  ）

A．AgCl

B．AgBr

C．Ag2CrO4

D．同时沉淀

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是(    )

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4^+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO3^2^－)＜ c(HCO3^－)，且 3c(Na＋)＝2[c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO^－) + 2c(OH^－)＝c(CH3COOH) + 2c(H^+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，

则Ag₂CrO₄悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9；K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10，下列推断正确的是

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c(Ba^2^＋)＝1.0×10^－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

某温度时，AgCl(s)  Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl^-浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp