高中化学探究沉淀溶解选择题

下列说法正确的是

A．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10^-12，则将等体积的１×10^-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0^-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点

C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na^＋)＝2c(HCO3^－)＋2c(CO3^2^－)＋2c(H2CO3)

D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol^-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

某混合液中含有等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃。已知下表数据：下列叙述正确的是

物质（25℃）	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

 
A．混合溶液中：c（SO₄^2－）:[ c（Cu^2＋） +c（Fe^3＋） +c（Fe^2＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀

实验：①0.1 mol/LAgNO₃溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq）
B. 滤液b中不含有Ag⁺
C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀．25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag⁺)=1．22×10^-8mol·L^-1, AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)=1．30×10^-5mol·L^-1．若在5ml含有KCl和KI浓度均为0．01 mol· L^-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(NO3^-)>c(K^+)> C(Cl^-)> c(I^-)> c(Ag^+)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10^-10

D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀

下列实验现象不能说明相关结论的是

A．铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2^＋)小

B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2^＋)降低

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4^2^－)的增大而减小

B．三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2。 下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu^2+，可以选用FeS做沉淀剂

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO₄^2-(aq)　K_sp＝c(Ba^2＋)·c(SO₄^2-)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点时c(Ba^2^＋)·c(SO4^2-)小于Ksp

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点

D．加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点

已知：pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（     ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B．图中x点的坐标为（100，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag^+与Cl^-浓度相同

D．把0.1 mol·L^-1的NaCl换成0.1 mol·L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

某温度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO4^2—)/ c(CO3^2—) =4.4×10^-2

D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10^－6 mol·L

下列说法正确的是（  ）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）

D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag^+)∙ c(X^−)，故KSP(AgI) > KSP(AgCl)

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0.2 mol·L^－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L^－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg^2+)为0.11 mol·L^－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

实验：①0．1mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0．1mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．滤液b中不含有Ag^+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是（    ）