高中化学探究沉淀溶解选择题

在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31；Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小

A．Zn^2+

B．Cr^3+

C．Fe^3+

D．Mg^2+

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^+和Cl^-

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变

下列说法正确的是(    )

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag^+和Cl^-物质的量浓度的乘积是一个常数

C．25^oC时Ksp(AgCl)=l．810^-10，Ksp(AgI)=1．0×10^-16，因此AgCl可以转化为AgI

D．温度一定时，当溶液中Ag^+和Cl^-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K_sp)依次为1.8×10^－10、5.0×10^－13、8.3×10^－17。下列有关说法错误的是(　　)

A．常温下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L^－1），下列说法中正确的是

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe^3^＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co^2^＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe^3^＋和Cu^2^＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu^2^＋和Ni^2^＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液

B．NaOH溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．KI溶液

水的电离过程为H₂OH⁺ + OH^－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10^－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^+)随着温度的升高而降低	B．在35℃时，纯水中 c(H^+) ＞c(OH^－)
C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)	D．水的电离是一个吸热过程

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa  b．NaHCO₃  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1，逆反应的活化能
为Eb kJ·mol^-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其归纳正确的是（  ）

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4	B．Ag2CrO4>AgCl>AgI
C．AgCl> Ag2CrO4>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

下列叙述正确的是

A．水的离子积Kw随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变

B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0

C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关

下列说法中正确的是

A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B．提取海带中碘元素时，为将I^－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H^+）与c（OH^-）乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg²⁺)最小的是

A．0.1mol/L NaCl溶液	B．0.1mol/L NH4Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液	D．0.1mol/L KAlO2溶液

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF(aq) + OH^—(aq)  F^—(aq) + H₂O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
H⁺(aq) + OH^—(aq)  H₂O(l)  △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H^+(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na^+) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na^+)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H^+)，则c一定小于0.1