在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )
A.n(Ca2+)增大 | B.c(Ca2+)不变 | C.n(OH-)增大 | D.c(OH-)减小 |
向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A.AgCl=AgI=Ag2S | B.AgCl<AgI< Ag2S |
C.AgCl>AgI> Ag2S | D.AgI>AgCI> Ag2S |
向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大 | B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
C.Ksp(AgCl)增大 | D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39; Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10-31;
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17; Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11;
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A.Fe3+ | B.Zn2+ | C.Cr3+ | D.Mg2+ |
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 |
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 |
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和CrO42—),其流程为:
已知:(1)步骤①中存在平衡:2Cr O42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH 一(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中,正确的是( )
A.步骤①中加酸,将溶液的pH 调节至2,溶液显黄色,CrO42—离子浓度增大 |
B.步骤①中当2v(CrO42 一)=v(Cr2O72—)时,说明反应2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O 达到平衡状态 |
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72一离子,需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 |
D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至6 时,则可认为废水中的铬已除尽 |
下列说法正确的是:
A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1 |
B.已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有 c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6 |
C.已知: 则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1 |
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小 |
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和CrO42—),其流程为:
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH 一(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在.下列有关说法中,正确的是
A.步骤①中加酸,将溶液的pH 调节至2,溶液显黄色,CrO42—离子浓度增大 |
B.步骤①中当溶液呈现深黄色,且2v(CrO42 一)=v(Cr2O72—)时,说明反应 2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O 达到平衡状态 |
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72一离子,需要6 mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 |
D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至4 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽 |
下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;
②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液;
③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①③④ | B.①② | C.③④ | D.②③ |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为 ( )
A.只有AgBr沉淀 |
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 |
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 |
某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 |
C.该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol·L-1)3 |
D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,该反应可以推测
A.CuS易水解 |
B.CuS可溶于盐酸 |
C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大 |
D.强酸可以制取弱酸 |
溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据右表可知,下列说法错误的是
A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀 |
B.加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀 |
C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9 |
D.pH=14时,四种金属离子全部以沉淀形式存在 |
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