高中化学探究沉淀溶解选择题

下列图示与对应的叙述相符的是
           
甲                 乙               丙                  丁

A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe^3^＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4

D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L^—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6．3×10^－18、1．3×10^－36。常温时下列有关说法正确的是   

A．除去工业废水中的Cu^2^＋可以选用FeS作沉淀剂

B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

D．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu^2^＋的最大浓度为1．3×10^－35mol／L

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）。向悬浊液中加少量生石灰，若温度保持不变 ，下列判断正确的是 （ ）

A．溶液中Ca^2+数目增多	B．溶液中c(Ca^2+)增大
C．溶液pH值不变	D．溶液pH值增大

如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO₃溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(　　)

相关化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

 
A．a>b>c    B．a<b<c    C．c<a<b     D．a＋b＝c

室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A．往溶液中滴入稀硫酸	B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．把溶液加热至沸腾	D．往溶液中加入NaOH固体

已知25℃时，AgCl的溶度积，则下列说法正确的是：

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有

C．温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO4^2^—)/ c(CO3^2^—) =4.4×10^-2

D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10^－6 mol·L^－1

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（   ）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
KSP或Ka	KSP=1.8×10^-10	KSP=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

将2×10^{- 5}mol/LKCl 与2×10^{- 5}mol/LAgNO₃溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10 )

A．有AgCl沉淀析出	B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定有无AgCl沉淀析出	D．有沉淀但不是AgCl

下列有关说法正确的是
A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
B．25℃时，K_sp(A)> K_sp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常温下pH=4的盐酸中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)
D．在NH₄Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH₄⁺)：c(Cl^-)接近1：1

把固体Ca(OH)₂放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺ (aq)+ 2OH^-(aq)，下列说法中正确的是

A．给溶液加热，溶液中的Ca^2+浓度一定增大

B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多

D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH^-浓度增大

在平衡体系Ca(OH)₂(s) Ca²⁺ +2OH^一中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^一)增大的是

A．加入少量MgCl2固体	B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量Ba(OH)2固体

下列说法正确的是(  )

A．	和 溶于水后能导电，故 和 为电解质
B．	25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 溶液至 ＝7， (醋酸)＜
C．	向 溶液中滴加 溶液，有沉淀和气体生成
D．	沉淀易转化成 沉淀且 ，故

室温时，  ，时，溶液的等于（）

A．	A.	B．
C．		D．

已知。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

A．	、 、	B．	、 、
C．	、 、	D．	、 、