高中化学探究沉淀溶解选择题

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（    ）
A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列叙述正确的是（   ）

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列说法错误的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀
C．对于AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

下列说法正确的是(    )
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
③对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq)Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃小
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

A．①②③④⑤

B．②

C．①③④⑤

D．①②⑤

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^—1的Fe³⁺、Cr³⁺、Mg²⁺等离子，已知：
Ksp［Fe（OH）₃］=2.6×10^—39mol⁴·L^—4；Ksp［Cr（OH）₃］=7.0×10^—31mol⁴·L^—4
Ksp［Zn（OH）₂］=1.0×10^—17mol³·L^—3；Ksp［Mg（OH）₂］=1.8×10^—11mol³·L^—3
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．F^3+

B．Cr^3+

C．Zn^2+

D．Mg^2+

已知，Fe²⁺结合S^2—的能力大于结合OH^—的能力，而Al³⁺则正好相反，I₂的氧化性比S强。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（  ）

A．FeS、Al(OH)3和S	B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和 Al(OH)3	D．Al2S3、FeS和S

下列说法中，正确的是

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）                                

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大

A．Cr^3+

B．Fe^3+

C．Zn^2+

D．Mg^2+

在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低

B．t2>t1，HX的生成反应是吸热反应

C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱

D．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

在平衡体系Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^－)增大的是（   ）

A．加入少量MgCl2固体	B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量Ba(OH)2固体

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是（提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)＋SO₄^2－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)，称为溶积常数）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点有BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl₂＋H₂O  FeO＋2HCl===FeCl₂＋H₂O； 已知：pH≥9.6时，Fe^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是                                         

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6	B．加纯铜粉，将Fe^2^＋还原出来
C．先将Fe^2^＋氧化成Fe^3^＋，再调整pH在3～4	D．通入硫化氢，使Fe^2^＋直接沉淀

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是(　 　)

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2^＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2^＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L^－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2