高中化学探究沉淀溶解选择题

已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K₁> K₃> K₂，据此所做以下推测合理的是   ①NH₃+H⁺NH₄⁺（平衡常数为K₁）    ②Ag⁺+Cl^—AgCl（平衡常数为K₂）
③Ag⁺+2NH₃Ag(NH₃)₂⁺（平衡常数为K₃）   

A．氯化银可溶于氨水	B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象	D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

30℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是

A．溶液的质量	B．氢氧化钙的溶解度
C．溶液中钙离子的数目	D．溶液中钙离子的物质的量浓度

已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺ + Cl^－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（  ）

A．100mL蒸馏水中	B．50mL0.1mol•L^-1的氯化镁溶液
C．150mL0.1mol•L^-1的氯化钠溶液	D．50mL0.1mol•L^-1的氯化铝溶液

在[Pb²⁺]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na₂SO₄(设条件不变), 留在溶液中的Pb²⁺的百分率是(已知PbSO₄的Ksp=1.8×10^-8)

A．1×10^-3%

B．2×10^-4%

C．9×10^-3%

D．2.5×10^-20%

下列说法不正确的是（  ）

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全；

C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al^3^+＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg^2+，用OH^-沉淀Mg^2+比用CO3^2^-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

下列说法不正确的是__________。

A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

B．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al^3^+＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

C．除去溶液中的Mg^2+，用OH^-沉淀Mg^2+比用CO3^2^-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

下列叙述正确的是                                （  ）

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H^+)不相等

某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B．向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag^+)增大

C．d点无AgCl沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)

A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变

B．BaSO4溶解度、Ksp均增大

C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大

D．BaSO4溶解度、Ksp均不变

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp

已知：K_sp(AgCl)=1×10^-10，K_sp(AgI)=1×10^-16，K_sp(Ag₂CrO₄)=8.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（ ）

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4	B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4> AgCl> >AgI	D．Ag2CrO4> AgI> AgCl

已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0^-l0、5．O×10^—13、8．3×10^—17，用AgNO₃标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO₃溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L^-l AgNO₃溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L^-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是

A．a、b、c分别表示Cl、Br、I

B．a、b、c分别表示I、Br、Cl

C．a、b、c分别表示Br、I、Cl

D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂

下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(      )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl₂、Ba(NO₃)₂〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液　　　②40mL0.02 mol/LBaCl₂溶液
③40mL0.03 mol/L盐酸　　　　　　　④10 mL蒸馏水
⑤50 mL0.05mol/LAgNO₃溶液。则AgCl的溶解度大小顺序为：

A．①=②=③=④=⑤	B．①＞④＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞①＞③＞②	D．④＞③＞⑤＞①＞②

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃
主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑
次要：Cu²⁺ + CO₃^2─=" " CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S
主要：Cu²⁺ + S^2─ =" " CuS↓
次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS