高中化学探究沉淀溶解选择题

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2

C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D．FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性

下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用右图表示

C．2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg^2+)增大

降低下列溶液的pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是

A．Al(OH)3

B．PbCl2

C．Ag3PO4

D．ZnCO3

某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L^－1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是

A．a=b	B．c(H^+)=c(OH^－)=10^-7mol·L^－^1
C．混合液中Kw=c^2（OH^－）	D．c(H^+)+c(B^+)=c(OH^－)+c(A^－)

一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：
Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是  

A．溶液中Ca^2^＋数减小

B．溶液中c(Ca^2^＋)减小

C．溶液中c(OH^－)增大

D．pH减小

在一定温度下，氯化银饱和溶液中C(Ag⁺)·C(Cl^-) = Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl的溶解度最大的是
Ａ.20ml 0.1mol/LHCl溶液          　B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸馏水                    D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液

已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K_sp＝1×10^－10。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

A．沉淀生成后，溶液中NO3^－的浓度1.8×10^－^2 mol/L

B．沉淀生成后，溶液的pH为2

C．沉淀生成后，溶液中Ag^＋的浓度1×10^－^5 mol/L

D．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

已知，常温下，K_SP (AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17 mol²·L^-2，下列叙述中，正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L^-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag^+)=c(Cl^-)

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列叙述正确的是

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c(H^＋)=1.0×10^－13mol·L^－1

B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

C．所加的烧碱溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c(Mg^2^＋)=5.6×10^－10mol·L^－1

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu²⁺＋SO₄^2-＋x H₂O  CuSO₄·xH₂O，当向硫酸铜溶液（析有硫酸铜晶体）中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（   ）

A．溶液中Cu^2+浓度增大	B．溶液中Cu^2+数目不变
C．硫酸铜晶体体积增大	D．溶液的蓝色变浅

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量	B．Ca(OH)2的溶解度
C．溶液中Ca^2+离子的数目	D．溶液中溶质的质量分数

常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca^2+）、c（SO4^2—）对应于曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2—)等于3´10^－^3 mol·L^—1

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp